Diferencia entre metales de transición y metales de transición interna

Diferencia principal - Metales de transición vs Metales de transición interna

La tabla periódica de elementos está compuesta por metales, no metales y metaloides. Los elementos químicos se clasifican como metales si tienen propiedades metálicas, como maleabilidad, buena conductividad eléctrica, eliminación fácil de electrones, etc. Los metales de transición y los metales de transición interna también son elementos metálicos que se clasifican como tales, considerando sus configuraciones electrónicas. La mayoría de los elementos del bloque d se consideran metales de transición. Los elementos del bloque F son considerados como metales de transición interna. La principal diferencia entre los metales de transición y los metales de transición interna es que los átomos de metales de transición tienen sus electrones de valencia en el orbital más externo, mientras que los átomos de metales de transición internos tienen sus electrones de valencia en el orbital f de la penúltima capa de electrones interna.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué son los metales de transición?
      - Definición, propiedades en relación a la configuración electrónica
2. ¿Qué son los metales de transición interna?
      - Definición, propiedades en relación a la configuración electrónica
3. ¿Cuál es la diferencia entre los metales de transición y los metales de transición interna?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: actínidos, orbital D, orbital F, metal de transición interno, lantánidos, metal de transición

¿Qué son los metales de transición?

Los metales de transición son elementos químicos que están compuestos de átomos con electrones no pareados; Incluso los cationes estables que hacen estos elementos tienen electrones d desapareados. La mayoría de los elementos del bloque d son metales de transición. Sin embargo, el escandio (Sc) y el zinc (Zn) no se consideran metales de transición, ya que no tienen electrones d desapareados, ni siquiera en los cationes estables que forman. Formas de escandio sc⁺³ Como único catión estable y no tiene d electrones. Zn forma Zn⁺² El catión como único catión estable. Tiene d electrones, pero todos ellos están emparejados..

En la tabla periódica de elementos, todos los metales de transición se encuentran entre los elementos del bloque d. Estos elementos de bloque d están ubicados entre los elementos de bloque s y los elementos de bloque p. Los elementos del bloque S son metales. Los elementos del bloque P son no metales. Por lo tanto, los elementos del bloque d muestran la transición de los metales a los no metales y se denominan metales de transición..

Los metales de transición pueden formar diferentes compuestos en diferentes estados de oxidación. Todos los cationes formados por metales de transición son coloridos. Por lo tanto, los compuestos hechos por esos metales también son muy coloridos. Los compuestos formados por el mismo elemento de metal de transición se encuentran en diferentes colores. Esto se debe a que los diferentes estados de oxidación del mismo elemento muestran diferentes colores..

Figura 1: Colores de diferentes complejos de níquel

Los metales de transición pueden formar compuestos complejos. Se llaman compuestos de coordinación. El átomo de metal de transición está centrado por varios ligandos que donan sus pares de electrones solitarios al átomo de metales central..

¿Qué son los metales de transición interna?

Los metales de transición interna son elementos químicos que se componen de electrones de valencia en sus orbitales de la penúltima capa de electrones. Los elementos del bloque F se conocen como metales de transición interna, ya que están compuestos de electrones de valencia en sus orbitales F y esos orbitales F están rodeados por otros orbitales atómicos.

Las series de lantánidos y las series de actínidos son los dos períodos del bloque f. La serie Lantánido está compuesta de elementos químicos que tienen electrones de valencia en su orbital 4f. La serie de actínidos está compuesta por elementos químicos que tienen sus electrones de valencia en el orbital 5f.

Figura 2: Bloques en la tabla periódica

Los metales de transición interna están compuestos por átomos muy grandes, ya que tienen un gran número de capas. Por lo tanto, la mayoría de ellos son inestables y radiactivos. Casi todos los actínidos son elementos radiactivos, pero los lantánidos no son radiactivos con algunas excepciones.

El estado de oxidación más prominente de los metales de transición internos es +3. Pero los actínidos pueden tener hasta +6 estados de oxidación. Metales de transición interna muestran números atómicos que van desde 57 hasta 103.

Diferencia entre metales de transición y metales de transición interna

Definición

Metales de transición: Los metales de transición son elementos químicos que están compuestos por átomos que tienen electrones d desapareados, incluso sus cationes estables tienen electrones d desapareados..

Metales de transición interna: Los metales de transición interna son elementos químicos que tienen electrones de valencia en sus orbitales de la penúltima capa de electrones..

Ubicación en la tabla periódica

Metales de transición: Los metales de transición están en el bloque d de la tabla periódica..

Metales de transición interna: Metales de transición interna están en el bloque f de la tabla periódica.

Números atómicos

Metales de transición: Los metales de transición tienen números atómicos que van desde 21 hasta 112.

Metales de transición interna: Los metales de transición interna tienen números atómicos que van de 57 a 103.

Abundancia

Metales de transición: Los metales de transición son abundantes en la tierra..

Metales de transición interna: Los metales de transición interna son menos abundantes en la tierra..

Estado de oxidación más prominente

Metales de transición: El estado de oxidación más prominente de los metales de transición es +2..

Metales de transición interna: El estado de oxidación más prominente de los metales de transición internos es +3..

Conclusión

Los metales de transición y los metales de transición interna son elementos químicos que tienen un número atómico más alto y tamaños atómicos grandes. Por lo tanto, la mayoría de ellos son considerados como metales pesados. La principal diferencia entre los metales de transición y los metales de transición internos es que los átomos de los metales de transición tienen sus electrones de valencia en el orbital más externo, mientras que los átomos de los metales de transición internos tienen sus electrones de valencia en el orbital f de la penúltima capa electrónica.

Referencias:

1. "Elementos de transición". Elementos de transición, Elementos de transición interna | [correo electrónico protegido], disponible aquí. Consultado el 8 de septiembre de 2017.
2. "Metales de transición". Bonder Research Web, chemed. Disponible aquí. Consultado el 8 de septiembre de 2017.

Imagen de cortesía:

1. "Color de varios complejos de Ni (II) en solución acuosa" Por LHcheM - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia 
2. "Estructura de la tabla periódica" Por Sch0013r - Archivo: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia