Diferencia entre el mole y la molécula

Diferencia principal - Mole vs Molecule

Mole y molécula son dos términos distintos utilizados en química. El término mol se usa para representar una cantidad que no se puede medir con unidades como gramos o miligramos. Por lo tanto, un mol mide el número de átomos, iones o moléculas. Una molécula es una especie química que se forma debido a la combinación de varios átomos a través del enlace químico. Una molécula no lleva ninguna carga eléctrica. Los átomos que forman una molécula pueden ser del mismo elemento o elementos diferentes. La relación entre estos átomos es diferente de una molécula a otra. El número de moléculas presentes en un sistema se puede medir en moles. La principal diferencia entre el mol y la molécula es que El mole es una unidad de medida de la cantidad, mientras que la molécula es una especie química que está hecha de átomos..

Áreas clave cubiertas

1. Que es un topo
      - Definición, Antecedentes Históricos, Aplicaciones.
2. ¿Qué es una molécula?
      - Definición, tipos y usos
3. ¿Cuál es la diferencia entre el mol y la molécula
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Átomo, Número de Avogadro, Ion, Mole, Molécula

Que es un topo

Un mol es la cantidad de cualquier cosa que tenga el mismo número de átomos presente en 12.0 g de ¹²Isótopo C El valor de un lunar se da como 6.023 x 10²³. Este valor se llama número de avogadro. Eso significa, 12.0 g de ¹²El isótopo C se compone de 6.023 x 10²³ Átomos de carbón. En otras palabras, un mol de carbono se compone de un número de átomos de carbono de Avogadro.

Figura 1: Número de Avogadro

El número de moles puede ser dado por la unidad "mol". El término mol se puede usar con cualquier especie química, como átomos, moléculas, iones, etc. Por lo tanto, un mol de azufre significa 1 mol de átomos de azufre. Un mol de dióxido de carbono significa 1 mol de CO₂ moléculas.

Cuando se trata del nivel atómico, las unidades como gramos o miligramos no son muy útiles, ya que necesitamos medir cantidades muy pequeñas. En 1805, John Dalton creó la primera tabla de pesos atómicos estándar que estaba compuesta por el peso atómico de cada elemento con respecto al hidrógeno. El peso atómico del hidrógeno se tomó como 1. Por lo tanto, estas eran masas atómicas relativas. Más tarde, con el desarrollo de la teoría atómica, el concepto de mole fue introducido por Wilhelm Ostwald, un científico alemán. Desde entonces, el topo se convirtió en una unidad básica del SI que está simbolizada por "mol".

Mole es un término comúnmente usado en reacciones químicas. La cantidad de producto que se puede obtener por una cierta cantidad de reactivos se puede predecir determinando las relaciones molares entre los reactivos y los productos de una reacción química. El peso atómico se da como la masa de un mol de ese elemento. Si no es así, es muy difícil manejar el peso de los átomos, ya que es un valor muy diminuto.

Por ejemplo,

El peso de un átomo de oxígeno = 2.6 x 10^-26 kg.
Un mol de oxígeno está compuesto por 6.023 x 10.²³ átomos de oxígeno
El peso de un mol de oxígeno = (2.6 x 10^-26 x 6.023 x 10²³)
                                                                             = 15.9 g.
La masa atómica de oxígeno = 15.9 g / mol.

Manejar un valor como 15.99 (aproximadamente 16) es fácil que manejar 2.6 x 10^-26 sol. Por lo tanto, el concepto de mole es muy importante en los estudios..

¿Qué es una molécula?

Una molécula es una especie química que se forma debido a una combinación de varios átomos a través de enlaces químicos. Estos enlaces pueden ser enlaces covalentes, enlaces iónicos o enlaces de coordinación. Estas combinaciones de átomos pueden incluir los átomos del mismo elemento o elementos diferentes. Además, la proporción entre estos átomos en una molécula es única para esa molécula. Si se cambia la combinación, se produce una nueva molécula. Por ejemplo, o₂ es una molecula, o₃ También es una molécula. Pero son moléculas diferentes..

Los átomos individuales no son moléculas. Los compuestos son moléculas que están hechas de varios elementos diferentes. Por lo tanto, todas las moléculas no son compuestos porque algunas moléculas están compuestas de átomos de un solo elemento, como H₂ y O₂.

Figura 2: Las moléculas se pueden encontrar como moléculas simples o moléculas complejas.

La imagen de arriba muestra una molécula compleja compuesta por un alto número de átomos unidos entre sí a través de enlaces covalentes.

Las moléculas se pueden encontrar como moléculas diatómicas, moléculas triatómicas, etc. Una molécula puede tener enlaces iónicos o enlaces covalentes. Por ejemplo, la molécula de NaCl tiene un enlace iónico entre los átomos de Na y Cl. ASI QUE₃ La molécula tiene enlaces covalentes entre el átomo de azufre central y los átomos de oxígeno. En compuestos como el NH₃BF₃, Los enlaces covalentes y un enlace de coordinación están presentes. Sin embargo, todas estas son moléculas..

Diferencia entre el mole y la molécula

Definición

Topo: Un mol es la cantidad de cualquier cosa que tenga el mismo número de átomos presente en 12.0 g de ¹²Isótopo C.

Molécula: Una molécula es una especie química que se forma debido a una combinación de varios átomos a través de enlaces químicos..

Aplicaciones

Topo: El mole se utiliza para medir la cantidad de una sustancia..

Molécula:  Molécula se usa para nombrar una combinación de varios átomos..

Unidades

Topo: El lunar se da en la unidad “mol”..

Molécula:  El número de moléculas se puede medir como el número de "mol" presentes.

Conclusión

Aunque los dos términos moles y moléculas son términos distintos, el concepto de moles se puede usar para medir la cantidad de moléculas presentes en una muestra. La principal diferencia entre el mol y la molécula es que el mol es una unidad de medida de la cantidad, mientras que la molécula es una especie química que está hecha de átomos..

Referencias:

1. "The Mole and Avogadros Constant". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016, disponible aquí. Consultado el 17 de agosto de 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Lo que necesita saber sobre la unidad de medida de mole”. ThoughtCo, disponible aquí. Consultado el 17 de agosto de 2017.

Imagen de cortesía:

1. "Nombre avogadro" Por De Joanjoc - Hecho por mí mismo usando una imagen de PD; Imagen: Amedeo Avogadro.gif (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Molécula orgánica imaginaria" Por JSJohnson en Wikilibros en inglés - Transferido de en.wikibooks a Commons por Adrignola usando CommonsHelper. (Dominio público) a través de Commons Wikimedia