Diferencia entre actínidos y lantánidos

Diferencia Principal - Actinides vs Lanthanides

Los actínidos y los lantánidos son elementos químicos que se encuentran en el bloque f de la tabla periódica de elementos. Esto significa que sus electrones de valencia están en el orbital de sus átomos. Estos elementos químicos se encuentran como metales y se llaman metales de transición interna. El bloque f consiste únicamente en la serie de lantánidos y la serie de actínidos. Estos períodos reciben estos nombres, ya que la serie de actínidos comienza a partir de una sustancia química llamada actinio y la serie de lantánidos parte de un elemento químico llamado lantano. Los elementos químicos de la serie de actínidos se denominan actínidos, y los elementos de la serie de lantánidos se denominan lantánidos. La principal diferencia entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos pueden formar complejos fácilmente, mientras que los lantánidos no forman complejos fácilmente.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué son los actínidos?
      - Definición, Propiedades Generales
2. ¿Qué son los lantánidos?
      - Definición, Propiedades Generales
3. ¿Cuál es la diferencia entre actínidos y lantánidos?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: actínidos, actinio, elementos del bloque F, metales de transición interna, lantánidos, lantano

¿Qué son los actínidos?

Los actínidos son elementos químicos que se pueden encontrar en la serie de actínidos del bloque f en la tabla periódica de elementos. Todos los actínidos son elementos radiactivos debido a su naturaleza inestable. Estos elementos están compuestos de átomos muy grandes. Los actínidos tienen sus electrones de valencia en el orbital 5f. La serie de actínidos está compuesta por elementos químicos que tienen los números atómicos 89 a 103..

Figura 1: ubicación de las series de actínidos en la tabla periódica de elementos.

Los actínidos más comunes y abundantes en la tierra son el uranio y el torio. Son débilmente radioactivos y liberan alta energía durante la descomposición radioactiva. El estado de oxidación prominente entre los actínidos es +3. Además, los actínidos muestran estados de oxidación como +4, +5 y +6..

Los actínidos forman óxidos e hidróxidos básicos. Tienen la capacidad de formar complejos con ligandos como cloruros, sulfatos, etc. La mayoría de los complejos de actínidos son coloridos. Sin embargo, debido a la radioactividad y al comportamiento de los metales pesados, los actínidos se consideran compuestos tóxicos..

¿Qué son los lantánidos?

Los lantánidos son elementos químicos que se pueden encontrar en la serie de lantánidos del bloque f en la tabla periódica de elementos. Los lantánidos no son radiactivos, excepto Promethium. Dado que los números atómicos de lantánidos varían de 57 a 71, también están compuestos de átomos comparativamente grandes. Los electrones de valencia de los lantánidos se encuentran en el orbital 4f..

Figura 2: Ubicación de los lantánidos en la tabla periódica de elementos

Los lantánidos son elementos metálicos. Por lo tanto, se oxidan en el aire húmedo. También se disuelven rápidamente en ácidos. Los lantánidos pueden reaccionar con el oxígeno y los haluros, pero lentamente. El estado de oxidación más prominente de los lantánidos es +3. Otros estados de oxidación que muestran los lantánidos son +2 y +4. Pero no pueden tener +6 estado de oxidación. Por lo tanto, no pueden formar moléculas complejas. Las lantánidas no forman oxocaciones, como óxidos e hidróxidos. Las moléculas formadas por lantánidos son menos básicas..

Casi todos los iones formados por lantánidos son incoloros. Los lantánidos son elementos electropositivos. Por lo tanto, prefieren formar moléculas con elementos electronegativos. Sin embargo, a lo largo de la serie, los cambios de las propiedades químicas y físicas son muy menores..

Diferencia entre actínidos y lantánidos

Definición

Actínidos: Los actínidos son elementos químicos que se pueden encontrar en la serie de actínidos del bloque f en la tabla periódica de elementos.

Lantánidos: Las lantánidas son elementos químicos que se pueden encontrar en la serie de lantánidos del bloque f en la tabla periódica de elementos.

Números atómicos

Actínidos: El número atómico de actínidos varía de 89 a 103..

Lantánidos: El número atómico de lantánidos varía de 57 a 71..

Posición en la tabla periódica

Actínidos: Los actínidos están en la serie de actínidos del bloque f en la tabla periódica.

Lantánidos: Los lantánidos se encuentran en la serie de lantánidos del bloque f de la tabla periódica.

Radioactividad

Actínidos: Los actínidos son elementos radiactivos..

Lantánidos: Los lantánidos son elementos no radiactivos (excepto Promethium).

Estados de oxidación

Actínidos: Los actínidos pueden tener un máximo de +6 estados de oxidación..

Lantánidos: Las lantánidas pueden tener un máximo de estado de oxidación +4..

Electrones de valencia

Actínidos: Los electrones de valencia de los actínidos están en el orbital 5f..

Lantánidos: Los electrones de valencia de los lantánidos están en el orbital 4f.

Resumen

Los actínidos y los lantánidos son elementos químicos que se pueden encontrar en el bloque f de la tabla periódica. Los actínidos son elementos radiactivos. Los lantánidos son elementos no radiactivos con algunas excepciones. La principal diferencia entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos pueden formar complejos fácilmente, mientras que los lantánidos no forman complejos fácilmente..

Referencias:

1. "Lantánidos: Propiedades y reacciones". Química LibreTexts, Libretexts, 20 de agosto de 2017, disponible aquí. Consultado el 7 de septiembre de 2017.
2. "Lantánidos y actínidos: libro de texto abierto sin límites". Sin límites, sin límites, 19 de abril de 2017, disponible aquí. Consultado el 7 de septiembre de 2017.

Imagen de cortesía:

1. “Actinide-table” (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Tabla de períodos" por El cargador original fue Kushboy en la Wikipedia en inglés - Se transfirió de en.wikipedia a Commons. (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia