Diferencia entre cloroformo y tetracloruro de carbono

los diferencia clave entre cloroformo y tetracloruro de carbono es que el cloroformo (CHCl₃) es un potente anestésico, pero el tetracloruro de carbono (CCl₄) no es un anestésico.

Además, tanto el cloroformo como el tetracloruro de carbono tienen la misma geometría química; Geometría tetraédrica. Dado que la estructura química y la composición del tetracloruro de carbono se asemeja al cloroformo, la mayoría de las personas no entienden que ambos son iguales. Sin embargo, el tetracloruro de carbono tiene solo átomos de carbono y cloro, mientras que el cloroformo tiene átomos de carbono, cloro e hidrógeno..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el cloroformo?
3. ¿Qué es el tetracloruro de carbono?
4. Comparación lado a lado: cloroformo frente a tetracloruro de carbono en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el cloroformo??

El cloroformo es CHCl₃ , Que se utiliza como potente anestésico. El nombre IUPAC de este compuesto es triclorometano. Es un líquido incoloro y denso que tiene un olor dulce. El propósito de la producción a gran escala de este compuesto es como un precursor para producir PTFE. La mayor parte del cloroformo en el medio ambiente (alrededor del 90%) se debe a las emisiones de origen natural. Ej: muchos tipos de algas y hongos producen este compuesto..

La masa molar del compuesto es 119.37 g / mol, y aparece como un líquido incoloro a temperatura ambiente. Tiene un fuerte olor etéreo. El punto de fusión es −63.5 ° C, y el punto de ebullición es 61.15 ° C. Además, se descompone a 450 ° C. La molécula de cloroformo tiene una geometría tetraédrica..

Figura 01: Estructura química del cloroformo

A escala industrial, podemos producir este compuesto calentando una mezcla de cloro y clorometano (o, a veces, también usamos metano). Al calentarse, se produce una halogenación de radicales libres a 400-500 ° C. Allí, los compuestos clorados de clorometano (o metano) se forman y producen cloroformo. Allí, este compuesto puede sufrir más cloración, formando tetracloruro de carbono. Sin embargo, el producto final de esta reacción es una mezcla de clorometanos que podemos separar mediante destilación para obtener cloroformo..

Hay muchos usos del cloroformo. Es útil como disolvente porque el átomo de hidrógeno en esta molécula puede experimentar enlaces de hidrógeno. Podemos usarlo como reactivo para muchas reacciones químicas también. Ej: como fuente de grupo diclorocarbeno. Más importante aún, el cloroformo es bien conocido por sus propiedades anestésicas..

¿Qué es el tetracloruro de carbono??

El tetracloruro de carbono es CCl₄ , que comúnmente llamamos "tetraclorometano". Es un líquido incoloro que tiene un olor dulce. Podemos detectarlo por su olor incluso en niveles bajos. En la industria de la limpieza, el nombre común de este compuesto es tet de carbono..

La masa molar es de 153.81 g / mol. El punto de fusión es −22.92 ° C, y el punto de ebullición es 76.72 ° C. La geometría de esta molécula es la geometría tetraédrica. Como tiene cuatro átomos de cloro unidos a un solo átomo de carbono, los ángulos de enlace de las moléculas son iguales. Lo llamamos una "geometría simétrica". Debido a esta geometría, el compuesto es no polar. Se asemeja a la estructura de la molécula de metano que tiene cuatro átomos de hidrógeno unidos a un solo átomo de carbono.

Figura 02: Estructura química del tetracloruro de carbono

Hay muchos usos del tetracloruro de carbono. Antes de la prohibición, este compuesto se utilizaba para producir CFC en gran escala. Hoy en día, no producimos CFC ya que daña la capa de ozono. El tetracloruro de carbono es el ingrediente clave en las lámparas de lava. Una vez fue un solvente popular, pero ahora no lo usamos debido a sus efectos adversos para la salud. Además, lo utilizamos ampliamente en extintores, como precursor de refrigerantes y como agente de limpieza..

¿Cuál es la diferencia entre el cloroformo y el tetracloruro de carbono??

El cloroformo es CHCl₃ Y es útil como potente anestésico. El tetracloruro de carbono es CCl_4^, lo que comúnmente llamamos "tetraclorometano" no es un anestésico. Esta es la diferencia clave entre el cloroformo y el tetracloruro de carbono. Además, según la estructura molecular, el cloroformo tiene cinco átomos; Un átomo de carbono, un átomo de hidrógeno y tres átomos de cloro, y la geometría molecular es la geometría asimétrica tetraédrica. Pero, aunque el tetracloruro de carbono también tiene cinco átomos, tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de cloro, y la geometría molecular es una geometría simétrica tetraédrica. Además, considerando sus propiedades, la masa molar de cloroformo es de 119.37 g / mol. Aparece como un líquido incoloro denso y tiene un fuerte olor etéreo. Considerando que, la masa molar de tetracloruro de carbono es 153.81 g / mol. Aparece como un líquido incoloro y tiene un olor dulce. La siguiente infografía presenta más detalles sobre la diferencia entre el cloroformo y el tetracloruro de carbono en forma de tabla..

Resumen - Cloroformo vs tetracloruro de carbono

Dado que tanto el cloroformo como el tetracloruro de carbono se parecen en su estructura y composición química, la mayoría de las personas los malinterpretan como el mismo compuesto. Pero, el tetracloruro de carbono tiene solo átomos de carbono y cloro, mientras que el cloroformo tiene átomos de carbono, cloro e hidrógeno. Además, la diferencia clave entre el cloroformo y el tetracloruro de carbono es que podemos usar el cloroformo como un potente anestésico, pero no podemos usar el tetracloruro de carbono como anestésico..

Referencia:

1. "Cloroformo". Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.. Disponible aquí
2. “Tetracloruro de carbono”. Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Se muestra cloroformo" por Benjah-bmm27, vectorizado por Fvasconcellos (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Tetrachlormethan" Por NEUROtiker (charla) - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia