Diferencia entre vacíos tetraédricos y octaédricos

Diferencia clave - Tetraédricos vs vacíos octaédricos
 

Cuando se consideran sustancias inorgánicas muy compactas, hay espacios vacíos que se conocen como vacíos. Los vacíos están vacíos, espacios vacíos de células unitarias en sustancias inorgánicas. Una celda unitaria es una unidad fundamental que muestra la disposición química de toda la sustancia que se compone de unidades repetidas. Los átomos, moléculas o iones que forman el sistema cristalino se conocen generalmente como esferas. En sustancias sólidas empaquetadas, hay dos tipos de vacíos que pueden observarse; Vacíos tetraédricos y vacíos octaédricos. los diferencia clave Entre el vacío tetraédrico y octaédrico es que Los huecos tetraédricos son visibles en sustancias que tienen sistemas de cristales tetraédricos, mientras que los huecos octaédricos son visibles en sustancias que tienen sistemas de cristales octaédricos..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los vacíos tetraédricos?
3. ¿Qué son los vacíos octaédricos?
4. Similitudes entre vacíos tetraédricos y octaédricos
5. Comparación lado a lado - Vacíos tetraédricos vs octaédricos en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son los vacíos tetraédricos??

Los vacíos tetraédricos son espacios vacíos, vacíos presentes en sustancias que tienen sistemas de cristal tetraédrico. Por lo tanto, este vacío se produce entre cuatro constituyentes. Un vacío tetraédrico se forma cuando un átomo (o esfera) se coloca bajo una depresión formada por otros tres átomos (o esferas). Por lo tanto, dos capas atómicas están involucradas en la formación de un vacío tetraédrico.

Figura 1: Dos vacíos tetraédricos.

Sin embargo, la forma del vacío tetraédrico no es tetraédrica, solo la disposición de cuatro partículas alrededor del vacío es tetraédrica. Las formas de los vacíos son muy complicadas. El volumen de un vacío tetraédrico es mucho más pequeño que el de un átomo (o esfera) que causa la formación del vacío. Cuanto mayor sea el tamaño de las partículas alrededor del vacío, mayor será el tamaño del vacío. El número de coordinación del vacío tetraédrico es cuatro. Aquí, el término número de coordinación representa el número de átomos o iones que rodean el vacío. En el sistema de cristal, hay dos vacíos por esfera (átomo). Estos vacíos y sus tamaños tienen una gran influencia en las propiedades del material..

¿Qué son los vacíos octaédricos??

Los huecos octaédricos son espacios vacíos, vacíos presentes en sustancias que tienen sistemas de cristales octaédricos. Un vacío octaédrico se forma entre seis átomos (o esferas). Allí, tres átomos (o esferas) muy compactos forman un triángulo equilátero y se colocan sobre los otros tres átomos causando que se forme un vacío. Aquí, también dos capas atómicas están involucradas en la formación del vacío..

Figura 2: Un vacío octaédrico en el centro de la celda unitaria.

El volumen de un vacío octaédrico es muy pequeño en comparación con un vacío tetraédrico. Cuando se considera una celda unitaria de una sustancia (que tiene una disposición octaédrica), hay un vacío octaédrico en el centro de la celda unitaria y el número de coordinación de este vacío es seis ya que seis átomos lo rodean. En una red cristalina, hay un vacío por una esfera (o átomo).

¿Cuáles son las similitudes entre los vacíos tetraédricos y octaédricos??

• Ambos son huecos presentes en celosías de cristal..
• Ambos son más pequeños que las esferas que forman la red cristalina..

¿Cuál es la diferencia entre vacíos tetraédricos y octaédricos??

Vacío tetraédrico vs vacío octaédrico
Los vacíos tetraédricos son espacios vacíos, vacíos presentes en sustancias que tienen sistemas de cristal tetraédrico.	Los huecos octaédricos son espacios vacíos, vacíos presentes en sustancias que tienen sistemas de cristales octaédricos..
Sistema de cristal
Los huecos tetraédricos se pueden encontrar en sustancias que tienen una disposición tetraédrica en su sistema de cristal.	Los huecos octaédricos se pueden encontrar en sustancias que tienen una disposición octaédrica en su sistema de cristal.
Ubicación en la celda unitaria
Se pueden observar vacíos tetraédricos en los bordes de la celda unitaria.	Se pueden observar vacíos octaédricos en el centro de la celda unitaria..
Número de coordinación
El número de coordinación del vacío tetraédrico es cuatro..	El número de coordinación del vacío octaédrico es seis..
Número de vacíos en la celosía de cristal
Hay dos huecos tetraédricos por esfera en la red cristalina.	Hay un vacío octaédrico por esfera en la red cristalina.

Resumen - Tetraédricos vs vacíos octaédricos

Los vacíos son espacios vacíos presentes en los sistemas de cristal que surgen debido a las diferentes disposiciones de los átomos. Hay dos tipos principales de vacíos nombrados como vacío tetraédrico y vacío octaédrico. La diferencia entre los huecos tetraédricos y octaédricos es que el vacío tetraédrico es visible en sustancias que tienen sistemas de cristales tetraédricos mientras que el vacío octaédrico es visible en sustancias que tienen sistemas de cristales octaédricos.

Descarga el PDF Tetraédrico vs Vacíos octaédricos

Puede descargar la versión en PDF de este artículo y usarla para fines fuera de línea, como se indica en la nota de cita. Por favor descargue la versión PDF aquí Diferencia entre vacíos tetraédricos y octaédricos

Referencia:

1.Maramandansubu sigue. “Vacíos en los cristales”. LinkedIn SlideShare, 16 de junio de 2013. Disponible aquí  
2. "Vacío tetraédrico y vacío octaédrico". StudyLayer.com, 12 de marzo de 2016. Disponible aquí

Imagen de cortesía;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. 'Campo de cristal octaédrico' Por P.wormer - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia