Diferencia entre blindaje y efecto de cribado

Diferencia clave - Blindaje vs Cribado Efecto
 

El efecto de protección es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones, debido a una diferencia en las fuerzas de atracción de los electrones en el núcleo. En otras palabras, es la reducción de la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones de capa interna. Los términos efecto de protección y efecto de selección significan lo mismo. No hay diferencia entre el efecto de protección y el efecto de selección.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el efecto de blindaje?
3. ¿Qué es el efecto de cribado?
4. Blindaje vs efecto de cribado
5. Resumen

¿Qué es el efecto de blindaje??

El efecto de blindaje es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones, debido a las diferencias en las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo. Este término describe las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo de un átomo que tiene más de un electrón. También se le llama blindaje atómico..

El efecto de protección proporciona la reducción de la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos en un átomo que contiene muchos electrones. La carga nuclear efectiva es la carga neta positiva experimentada por los electrones en las capas de electrones más externas de un átomo (electrones de valencia). Cuando hay muchos electrones de la capa interna presentes, el núcleo atómico tiene menos atracción del núcleo atómico. Eso es porque el núcleo atómico está protegido por los electrones. Cuanto mayor sea el número de electrones internos, mayor será el efecto de protección. El orden de aumento del efecto de protección es el siguiente.

Orbital s> orbital p> orbital d> orbital f

Hay tendencias periódicas de efecto de blindaje. Un átomo de hidrógeno es el átomo más pequeño en el que está presente un electrón. No hay electrones de protección, por lo tanto, la carga nuclear efectiva en este electrón no se reduce. Por lo tanto, no hay efecto de protección. Pero cuando se mueve en un período (de izquierda a derecha) en la tabla periódica, aumenta el número de electrones presentes en el átomo. Entonces también se incrementa el efecto de blindaje..

La energía de ionización de los átomos está determinada principalmente por el efecto de protección. La energía de ionización es la cantidad de energía requerida para eliminar el electrón más externo de un átomo o un ion. Si el efecto de protección es alto, entonces el electrón más externo de ese átomo es menos atraído por el núcleo atómico, en otras palabras, los electrones más externos se eliminan fácilmente. Por lo tanto, cuanto mayor sea el efecto de protección, menor será la energía de ionización..

Figura 01: El efecto de blindaje en un electrón

Sin embargo, hay algunas excepciones de los valores de energía de ionización cuando se mueven a través de un período de la tabla periódica. Por ejemplo, la energía de ionización de Mg (magnesio) es más alta que la de Al (aluminio). Pero el número de electrones en Al es mayor que el de Mg. Esto sucede porque el átomo de Al tiene el electrón más externo en un orbital 3p y este electrón no está emparejado. Este electrón está protegido por dos electrones 3s. En Mg, los electrones más externos son dos electrones 3s que están emparejados en el mismo orbital. Por lo tanto, la carga nuclear efectiva en el electrón de valencia de Al es menor que la de Mg. Por lo tanto, es fácil eliminarlo del átomo de Al, lo que resulta en una menor energía de ionización en comparación con el Mg.

¿Qué es el efecto de cribado??

El efecto de cribado también se conoce como el efecto de protección. Es el efecto de la reducción de la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones de cubierta interna. Eso ocurre porque los electrones de la capa interna protegen el núcleo atómico..

¿Cuál es la diferencia entre el efecto de blindaje y de cribado?

• El efecto de blindaje es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones, debido a las diferencias en las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo. El efecto de protección también se conoce como el efecto de cribado. Por lo tanto, no hay diferencia entre estos dos términos. Principalmente significan lo mismo.

Resumen

El efecto de protección o el efecto de selección es la reducción de la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones de capa interna. El efecto de protección causa la reducción de la carga nuclear efectiva en un electrón. Los electrones de valencia se ven afectados por este efecto. No hay diferencia entre los términos efecto de protección y efecto de desplazamiento..

Referencia:

1. “6.17: Protección de electrones”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 de agosto de 2017. Disponible aquí
2. "Efecto de blindaje". Efecto de blindaje | Definición | Tendencia | TutorVista. Disponible aquí 
3. “Efecto de protección”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de marzo de 2018.. Disponible aquí   

Imagen de cortesía:

1. 'Diagrama de carga nuclear efectivo' por FrozenMan (dominio público) a través de Commons Wikimedia