Diferencia entre orbitales puros e híbridos

los diferencia clave entre orbitales puros e híbridos es que la Los orbitales puros son los orbitales atómicos originales, mientras que los orbitales híbridos se forman a partir de la mezcla de dos o más orbitales atómicos..

En la formación de enlaces químicos de moléculas simples, podemos simplemente considerar la superposición de orbitales atómicos. Pero si vamos a discutir el enlace químico en moléculas complejas, necesitamos saber qué es la hibridación orbital. La hibridación orbital es el concepto químico que describe la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Estos orbitales intervienen en la formación de enlaces químicos covalentes..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los orbitales puros?
3. ¿Qué son los orbitales híbridos?
4. Comparación lado a lado - Orbitales puros frente a híbridos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los orbitales puros??

Los orbitales puros son orbitales atómicos que contienen electrones del átomo. Estos orbitales no son orbitales mixtos como los orbitales híbridos. El orbital da la ubicación más probable de los electrones en un átomo, ya que los electrones están en continuo movimiento alrededor del núcleo atómico. En lugar de una ubicación fija, esto da una región donde el electrón puede ocurrir en un momento particular.

Los orbitales atómicos puros existen en varias formas, tales como forma esférica, forma de mancuerna. Según la mecánica cuántica, hay un conjunto de números cuánticos que usamos para nombrar un orbital. Este conjunto de números incluye n (número cuántico principal), l (número cuántico de momento angular), m (número cuántico magnético) ys (número cuántico de espín). Cada orbital ocupa un máximo de dos electrones. De acuerdo con el número cuántico de momento angular, hay cuatro orbitales atómicos conocidos como orbital s (forma esférica), orbital p (forma de mancuerna), orbital d (dos mancuernas en el mismo plano) y orbital f (una estructura complicada).

¿Qué son los orbitales híbridos??

Los orbitales híbridos son los orbitales moleculares que se forman a partir de la mezcla de orbitales atómicos. Estos son orbitales hipotéticos. La mezcla se produce entre los orbitales atómicos del mismo átomo. esta mezcla ocurre para formar un enlace químico covalente con otro átomo. El proceso de esta mezcla es la "hibridación orbital" que resulta en orbitales híbridos. Nombramos estos orbitales de acuerdo con los orbitales atómicos que se someten a hibridación.

Figura 01: Hibridación sp3

En consecuencia, las tres formas principales de orbitales híbridos son:

1. Orbitario híbrido sp: se forma debido a la hibridación de los orbitales atómicos syp. Por lo tanto, el orbital híbrido resultante tiene 50% de características y 50% de características orbitales p. Este orbital híbrido tiene una disposición espacial lineal..
2. sp² Orbital híbrido: se forma debido a la hibridación de uno y dos orbitales p. Por lo tanto, el orbital híbrido resultante tiene el 33% de las características orbitales s y el 66% de las características orbitales p. La disposición espacial es trigonal plana..
3. sp³ Orbital híbrido: esto se debe a la hibridación de uno y tres orbitales p. Por lo tanto, el orbital híbrido resultante tiene características del 25% y características del 75% p. La disposición espacial de estos orbitales híbridos es tetraédrica..

¿Cuál es la diferencia entre orbitales puros e híbridos??

Los orbitales puros son orbitales atómicos que contienen electrones del átomo, mientras que los orbitales híbridos son los orbitales moleculares que se forman a partir de la mezcla de orbitales atómicos. Esta es la diferencia clave entre orbitales puros e híbridos. Además, los orbitales híbridos se forman a través de la hibridación orbital, pero los orbitales puros no se hibridan. Además, la formación de orbitales híbridos es importante en la formación de compuestos químicos complicados a través de la formación de enlaces químicos covalentes. Al considerar la nomenclatura de los orbitales, los denominamos orbitales puros como orbitales s, p, d y f mientras que los denominamos orbitales híbridos como sp, sp², sp³, etc.

La siguiente infografía tabula la diferencia entre orbitales puros e híbridos para una referencia rápida.

Resumen - Orbitales puros vs híbridos

Los orbitales atómicos son las regiones donde existen electrones en los átomos. En este artículo, describimos dos tipos de orbitales como orbitales puros e híbridos. La diferencia clave entre los orbitales puros e híbridos es que los orbitales puros son los orbitales atómicos originales, mientras que los orbitales híbridos se forman a partir de la mezcla de dos o más orbitales atómicos.

Referencia:

1. Libretextos. “Orbitales híbridos”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. "AE4h" Por Jfmelero - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia