Diferencia entre ácido concentrado y ácido fuerte

Diferencia clave - Ácido concentrado vs Fuerte Ácido
 

Un ácido es un compuesto químico que puede liberar H⁺ iones (protones) al medio donde reside a través de la ionización de la molécula de ácido. Hay dos tipos principales de ácidos como ácidos fuertes y ácidos débiles. Los ácidos fuertes son ácidos que se disocian completamente en soluciones acuosas, liberando H⁺ iones. Las bases fuertes son compuestos químicos que se disocian completamente en soluciones acuosas que forman OH^- iones. Basados ​​en la concentración de las moléculas de ácido en la solución acuosa, estos ácidos pueden estar en dos formas como ácidos concentrados y ácidos diluidos. los diferencia clave entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que los ácidos concentrados tienen una alta cantidad de moléculas de ácido en una cantidad unitaria de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes se disocian completamente en una solución acuosa.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es un ácido concentrado?
3. ¿Qué es un ácido fuerte?
4. Similitudes entre el ácido concentrado y el ácido fuerte
5. Comparación lado a lado: ácido concentrado versus ácido fuerte en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es un ácido concentrado??

El ácido concentrado es una solución ácida que tiene una alta cantidad de moléculas de ácido por unidad de volumen de la solución. El término "concentrado" significa la presencia de una alta cantidad de un componente en una mezcla particular. Una solución concentrada contiene la cantidad máxima de moléculas de ácido. Las moléculas de ácido se conocen como solutos porque estas moléculas se disuelven en agua para formar la solución ácida..

La cantidad de soluto presente puede variar con la temperatura. Esto se debe a que la solubilidad de un compuesto se ve directamente afectada por la temperatura. La cantidad de soluto presente a una temperatura puede no ser igual a la cantidad a una temperatura diferente. La mayoría de los solutos tienen una alta solubilidad a temperaturas más altas..

Los ácidos concentrados son muy corrosivos, por lo tanto peligrosos. Y también, algunos ácidos concentrados son sensibles a los golpes. Por lo tanto, estos ácidos pueden causar explosiones debido a un manejo inadecuado. A veces, la inhalación de ácidos concentrados puede ser fatal y puede causar quemaduras en los ojos y la piel. Incluso puede provocar un incendio al entrar en contacto con otros materiales..

Figura 1: Una botella de HCl concentrado

Los términos concentrados se utilizan principalmente en las comparaciones. Por ejemplo, se dice que una solución de HCl que tiene una concentración de 18 mol / L está más concentrada que una solución de 1 mol / L. Lo contrario de ácido concentrado es "ácido diluido".

¿Qué es un ácido fuerte??

Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa. Por lo tanto, un ácido fuerte tiene una mayor capacidad para liberar protones. En una solución acuosa, los protones liberados se combinan con moléculas de agua que forman iones hidronio (H₃O⁺). Los ácidos fuertes se clasifican según el número de protones liberados por molécula de ácido;

1. Ácido monoprótico: libera un protón por cada molécula de ácido.
2. Ácido diprótico: libera dos protones por molécula de ácido..
3. Ácido poliprótico: libera más de dos protones por molécula de ácido.

Fuerza ácida:

La fuerza ácida describe la capacidad o tendencia a perder un protón de una molécula de ácido. Por lo tanto, explica la disociación del ácido. Un ácido completamente disociativo tiene una alta resistencia a los ácidos. (Los ácidos débiles se disocian parcialmente).

La resistencia del ácido se mide por la constante de disociación ácida (Ka) o su valor logarítmico (pKa). Los ácidos fuertes tienen un alto valor de Ka y, por lo tanto, un valor de pKa más pequeño.

pagK_una = −log K_una

Figura 02: Ácido Nítrico

Algunos ejemplos de ácidos fuertes incluyen los siguientes:

• Ácido clorhídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H₂ASI QUE₄)
• Ácido nítrico (HNO₃)
• Ácido perclórico (HClO₄)
• Ácido bromhídrico (HBr)

¿Cuál es la similitud entre el ácido concentrado y el ácido fuerte??

• Tanto el ácido concentrado como el ácido fuerte son formas muy corrosivas de los ácidos..

¿Cuál es la diferencia entre ácido concentrado y ácido fuerte??

Ácido concentrado vs ácido fuerte
Un ácido concentrado es una solución ácida que tiene una alta cantidad de moléculas de ácido por unidad de volumen de la solución..	Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa..
Concentración
Una concentración de ácido contiene la cantidad máxima de solutos por unidad de volumen de solución a una temperatura dada.	Un ácido fuerte no contiene la cantidad máxima de solutos por unidad de volumen..
Fuerza acida
Un ácido concentrado puede o no tener una alta resistencia ácida.	Un ácido fuerte siempre tiene una mayor fuerza ácida..

Resumen - Ácido concentrado vs Fuerte Ácido 

Los ácidos están principalmente en dos grupos de ácidos fuertes y ácidos débiles. Estos ácidos pueden estar en forma concentrada o en forma diluida. La diferencia entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que los ácidos concentrados son ácidos que tienen una alta cantidad de moléculas de ácido en una cantidad unitaria de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes son ácidos que se disocian completamente en una solución acuosa.

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Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Concentrado Definición (Química)." ThoughtCo, mayo. 15, 2017. Disponible aquí
2. "Safety Web". SOP - Ácidos concentrados | Web de seguridad | La Universidad Estatal de Oregon. Disponible aquí  
3.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definición de ácidos fuertes y ejemplos". ThoughtCo, 15 de junio de 2017. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1.'12 Mole Hydrochloric Acid 'por maticulous (CC BY 2.0) vía Flickr
2.'Fuming ácido nítrico 40ml'By W. Oelen  (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia