Diferencia entre el radical libre y el ion

los diferencia clave entre radicales libres e iones es que el Los radicales libres tienen uno o más electrones no apareados, pero los iones tienen electrones pareados..

Podemos explicar la diferencia entre el radical libre y el ion a partir de las propiedades básicas de un ion y un radical libre. Un ion puede ocurrir como una molécula o átomo con una carga (positiva o negativa) debido a la pérdida o ganancia de un electrón. Los iones tienen una carga negativa debido a la ganancia de un electrón y tienen una carga positiva debido a la pérdida de un electrón. Los iones pueden aparecer como especies químicas de carga única o múltiple, dependiendo de la cantidad de electrones ganados o perdidos. Los radicales libres son moléculas o átomos que tienen al menos un electrón no pareado. Este artículo trata sobre la diferencia entre radicales libres e iones, incluidas sus características especiales..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el radical libre?
3. Que es ion
4. Comparación lado a lado - Radical libre vs Ion en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el radical libre??

Un radical libre es un átomo o un grupo de átomos que contiene uno o más electrones no pareados. Son altamente reactivos debido a la presencia de un electrón no pareado. Los radicales libres son muy inestables y tratan de ganar estabilidad al aceptar el electrón necesario. Reaccionan con otros compuestos químicos capturando el electrón necesario. Los radicales libres son intermedios importantes en los procesos naturales. Podemos denotar los radicales libres por un punto superíndice a la derecha. Por ejemplo, h^., Cl^., HO^., H3C^.

Figura 01: El radical hidroxilo

Los radicales libres de larga vida están en tres categorías: radicales estables, radicales persistentes y radicales di-radicales..

1. Radicales estables: El principal ejemplo de un radical estable es el oxígeno molecular O₂. Los radicales orgánicos que contienen el sistema π conjugado pueden durar mucho tiempo..
2. Radicales persistentes: Tienen una larga vida debido a la aglomeración estérica alrededor del centro radical y hacen que sean físicamente difíciles de reaccionar con otra molécula..
3. Radicales di-radicales: Algunas moléculas tienen dos centros radicales, las llamamos di-radicales. El oxígeno molecular natural (oxígeno atmosférico) existe como un dirradical.

Que es ion?

Los iones pueden formarse cuando una especie química gana o pierde electrones en las reacciones químicas; tienen una carga positiva (+) o negativa (-). Aquellos obtienen una carga negativa al aceptar uno o más electrones y una carga positiva al donar electrones a una molécula de deficiencia de electrones o un elemento. Aceptar o donar electrones afecta directamente el tamaño del ión; Cambia dramáticamente el tamaño molecular. Nombramos un átomo o un grupo de átomos sin una carga negativa o positiva como "neutral"; Para convertirse en un átomo neutro o en una molécula, el número de protones debe ser el mismo que un número de electrones..

Figura 02: Formación de catión y anión

Por lo tanto, hay dos formas de iones como sigue.

1. Cationes o (+) iones - a menudo los metales entran en esta categoría ya que los metales pierden electrones para volverse positivos (+) cargados (Na⁺, Licenciado en Letras²⁺, California²⁺, Alabama³⁺)
2. Aniones (-) iones - a menudo, los no metales entran en esta categoría, ya que los no metales ganan electrones para convertirse en negativos (-) cargados (Cl^-, S^2-, O^2-, Br^-)

¿Cuál es la diferencia entre el radical libre y el ion??

La diferencia clave entre los radicales libres y los iones es que los radicales libres tienen uno o más electrones no pareados, pero los iones tienen electrones pareados. Por lo tanto, los radicales libres son muy inestables, mientras que los iones son relativamente estables. Por lo tanto, esta es también una diferencia significativa entre los radicales libres y los iones. Sin embargo, los radicales pueden existir por sí mismos, mientras que la mayoría de los iones se combinan con iones de carga opuesta. Al considerar más sobre su estabilidad, los radicales libres se vuelven estables al aceptar electrones, pero los iones son estables cuando forman complejos con compuestos de carga opuesta..

Otra diferencia importante entre los radicales libres y los iones es que los iones siempre tienen una carga, pero los radicales libres no son especies cargadas, incluso si tienen electrones no apareados. Esta diferencia surge porque, en un ion, el número total de electrones no siempre es igual al número de protones en el núcleo, mientras que en un radical libre, el número de electrones es igual al número de protones.

La siguiente infografía proporciona más detalles sobre la diferencia entre radicales libres e iones..

Resumen - Free Radical vs Ion

Podemos describir los términos, radicales libres e iones, utilizando el número de electrones que pertenecen a una especie en particular. Aquí, la diferencia más significativa entre los radicales libres y los iones es que los radicales libres tienen electrones no apareados, pero los iones tienen electrones pareados. Así, los radicales libres son más reactivos. Por otro lado, los iones se vuelven químicamente estables formando compuestos con iones / moléculas de carga opuesta..

Referencia:

1. “Radical (Química)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 de octubre de 2018. Disponible aquí  
2. "Ion". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 de octubre de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. "Radical hidroxilo" Por SmokeyJoe - Trabajo propio, (CC BY-SA 4.0) vía Commons Wikimedia 
2. "Iones" Por Jkwchui - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia