Diferencia entre Double Bond y Single Bond

los diferencia clave entre doble enlace y enlace sencillo es que, en una sola formación de enlace, dos átomos comparten un par de electrones solo entre mientras que, en una formación de doble enlace, dos átomos comparten dos pares de electrones.

Según lo propuesto por el químico estadounidense G.N.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar unos con otros, para estabilizarse. Así, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Y, esto puede suceder formando enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos. Entre estos, la unión covalente es especial. Los bonos simples y dobles entran en esta categoría de bonos.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es Double Bond?
3. ¿Qué es Single Bond?
4. Comparación lado a lado: enlace doble frente a enlace sencillo en forma de tabla
5. Resumen

¿Qué es Double Bond??

El doble enlace se forma cuando dos átomos comparten dos pares de electrones entre ellos para llenar los orbitales de valencia. Los enlaces dobles son más cortos que los enlaces simples, pero más fuertes que ellos. Sp² La hibridación permite que los átomos formen dobles enlaces..

Los dobles enlaces pueden ser de dos tipos. De los dos enlaces, uno es un enlace sigma. Se forma a través de la superposición lineal de dos sp.² Orbitales hibridados. En segundo lugar, el otro enlace (que denominamos como enlace pi) se forma a través de la superposición lateral de dos orbitales p.

Figura 01: Doble enlace en color rojo

El ejemplo común de una molécula con un doble enlace es el etileno. En etileno, el doble enlace está entre dos átomos de carbono. Sin embargo, aparte de entre átomos similares, este tipo de enlaces también pueden formarse entre diferentes átomos como en los ejemplos del carbono carbonilo (C = O), iminas (C = N), compuestos azo (N = N), etc..

¿Qué es Single Bond??

El enlace simple se forma cuando dos átomos con una diferencia de electronegatividad similar o baja comparten un par de electrones. Estos dos átomos pueden ser del mismo tipo o tipos diferentes. Por ejemplo, cuando el mismo tipo de átomos se une para formar moléculas como Cl₂, H₂, o P₄, cada átomo se une con otro por un solo enlace covalente.

Molécula De Metano (CH₄) tiene un enlace covalente único entre dos tipos de elementos (átomos de carbono e hidrógeno). Además, el metano es un ejemplo de una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con muy baja diferencia de electronegatividad..

Figura 02: Estructura de la Molécula de Metano

Nombramos enlaces covalentes individuales también como enlaces sigma. Un solo enlace le da a una molécula la capacidad de experimentar una rotación alrededor de ese enlace que se relaciona entre sí. Por lo tanto, esta rotación permite que una molécula tenga diferentes estructuras conformacionales. Además, este tipo de enlaces se forma con sp.³ Los átomos hibridados de una molécula. Cuando dos iguales sp³ Las moléculas hibridadas se superponen linealmente, se forma un enlace único.

¿Cuál es la diferencia entre Double Bond y Single Bond??

Los enlaces covalentes son principalmente de tres tipos; Bonos simples, dobles enlaces, y enlaces triples. La diferencia clave entre el doble enlace y el enlace simple es que, en una formación de un solo enlace, solo se comparte un par de electrones entre dos átomos mientras que, en una formación de doble enlace, se comparten dos pares de electrones.

Además, una diferencia vital entre el enlace doble y el enlace simple es que el enlace simple resulta de la superposición de dos orbitales hibridados sp3, mientras que los enlaces dobles resultan de la superposición lineal de dos orbitales hibridados sp2 y de la superposición lateral de p orbital.

Aparte de eso, un enlace simple contiene un enlace sigma, mientras que un enlace doble contiene un enlace sigma y un enlace pi. Por lo tanto, esto afecta la longitud del enlace entre los átomos. Por lo tanto, lleva a otra diferencia entre el doble enlace y el enlace sencillo. Es decir; la longitud de un enlace simple es mayor que la de un enlace doble. Además, la energía de disociación de doble enlace es relativamente más alta que la energía de disociación de enlace simple.

Resumen - Double Bond vs Single Bond

Los dobles enlaces y los enlaces simples son tipos de enlaces químicos covalentes. La diferencia clave entre el doble enlace y el enlace simple es que, en una formación de un solo enlace, solo se comparte un par de electrones entre dos átomos mientras que, en una formación de doble enlace, se comparten dos pares de electrones.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Definición de doble enlace y ejemplos en química”. ThoughtCo, 5 de diciembre de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Esquelético-fórmulas-terminal-doble enlace" (Dominio Público) a través de Commons Wikimedia  
2. "Metano-2D-cuadrado" (Dominio Público) a través de Commons Wikimedia