Diferencia entre la covalencia y el estado de oxidación

Diferencia clave - Covalency vs Estado de oxidación
 

Los átomos de diferentes elementos químicos están unidos entre sí formando diferentes compuestos químicos. En la formación de un compuesto, los átomos se unen entre sí mediante enlaces iónicos o enlaces covalentes. La covalencia y el estado de oxidación son dos términos que describen el estado de estos átomos en los compuestos químicos. La covalencia es el número de enlaces covalentes que puede formar un átomo. Por lo tanto, la Covalencia depende de la cantidad de electrones que el átomo pueda compartir con otros átomos. El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones ganados o perdidos por un átomo en particular al formar un enlace químico. los diferencia clave entre Covalencia y estado de oxidación es que el La covalencia de un átomo es el número de enlaces covalentes que el átomo puede formar, mientras que el estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos o ganados por un átomo cuando se forma un enlace químico.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que es la covalencia
3. ¿Qué es el estado de oxidación?
4. Comparación lado a lado: covalencia frente al estado de oxidación en forma tabular
5. Resumen

Que es la covalencia?

La covalencia es el número de enlaces covalentes que un átomo puede formar con otros átomos. Por lo tanto, la covalencia está determinada por el número de electrones presentes en el orbital más externo de un átomo. Sin embargo, los términos valencia y Covalencia no deben confundirse porque tienen diferentes significados. La valencia es el poder de combinación de un átomo. A veces, la covalencia es igual a la valencia. Sin embargo, no siempre sucede..

Figura 01: Algunos compuestos covalentes comunes

Un enlace covalente es un enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten sus electrones no emparejados más externos para completar la configuración electrónica. Cuando un átomo tiene capas de electrones u orbitales incompletos, ese átomo se vuelve más reactivo porque las configuraciones electrónicas incompletas son inestables. Por lo tanto, estos átomos ganan / pierden electrones o comparten electrones para llenar las capas de electrones. La siguiente tabla muestra algunos ejemplos de elementos químicos con diferentes valores de Covalency.

¿Qué es el estado de oxidación??

El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por ese átomo con otro átomo. Si los electrones se pierden o se ganan, la carga eléctrica de un átomo se modifica en consecuencia. Los electrones son partículas subatómicas cargadas negativamente cuya carga es neutralizada por la carga positiva de protones en ese átomo. cuando se pierden los electrones, el átomo obtiene una carga positiva, mientras que cuando se ganan los electrones, el átomo obtiene una carga negativa neta. Esto sucede debido al desequilibrio de las cargas positivas de los protones en el núcleo. Esta carga puede darse como el estado de oxidación de ese átomo..

El estado de oxidación de un átomo se denota por un número entero con el signo positivo (+) o negativo (-). Este signo indica si el átomo ha ganado o perdido electrones. El número entero da la cantidad de electrones que han sido intercambiados entre átomos..

Figura 02: Estado de oxidación de diferentes compuestos

Determinación del estado de oxidación de un átomo

El estado de oxidación de un átomo particular se puede determinar usando las siguientes reglas.

1. El estado de oxidación de un elemento neutro es siempre cero. Ej: El estado de oxidación del sodio (Na) es cero..
2. La carga total del compuesto debe ser igual a la suma de las cargas de cada átomo presente en ese compuesto. Ej: La carga total de KCl es cero. Entonces las cargas de K y Cl deberían ser +1 y -1.
3. El estado de oxidación del elemento del grupo 1 es siempre +1. Los elementos del grupo 1 son Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio..
4. El estado de oxidación de los elementos del grupo 2 es siempre +2. Los elementos del grupo 2 son berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio..
5. La carga negativa se otorga al átomo que tiene una electronegatividad más alta que la de los otros átomos unidos a él..
6. El estado de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto cuando el hidrógeno está unido a un metal del grupo 1..
7. El estado de oxidación del oxígeno es -2, excepto cuando está en forma de peróxido o superóxido..

¿Cuál es la diferencia entre la covalencia y el estado de oxidación??

Covalencia vs Estado de oxidación
La covalencia es el número de enlaces covalentes que un átomo puede formar con otros átomos.	El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por ese átomo con otro átomo.
Carga eléctrica
Covalencia no indica la carga eléctrica de un átomo..	El estado de oxidación da la carga eléctrica de un átomo..
Enlace químico
La covalencia indica el número de enlaces químicos (enlaces covalentes) que un átomo particular puede tener.	El estado de oxidación no da detalles sobre los enlaces químicos formados por un átomo.
Estado del elemento
La covalencia de un elemento puro depende de la cantidad de electrones presentes en la capa electrónica más externa de un átomo de ese elemento.	El estado de oxidación de un elemento puro es siempre cero..

Resumen - Covalencia vs Estado de oxidación

La covalencia y el estado de oxidación de los átomos describen la naturaleza química de un átomo en un compuesto químico. La diferencia entre la covalencia y el estado de oxidación es que la covalencia de un átomo es el número de enlaces covalentes que el átomo puede formar, mientras que el estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos o ganados por un átomo cuando se forma un enlace químico.

Referencia:

1. "Covalency". Com, Dictionary.com. Disponible aquí
2. “Estado de oxidación”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de marzo de 2018. Disponible aquí 
3. "Química-Covalencia y estructuras moleculares". Com. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1. 'Bonos de la familia' Por BruceBlaus - Trabajo propio, (CC BY-SA 4.0) vía Commons Wikimedia 
2. 'Asignaciones de estado de oxidación' por SARANPHONG YIMKLAN - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia