Mezclas homogéneas vs. heterogéneas

Las mezclas son diferentes de las sustancias puras como elementos y compuestos porque las mezclas contienen diferentes sustancias que se combinan físicamente pero no químicamente. Los componentes individuales en una mezcla conservan su identidad..

Las mezclas son de dos tipos: homogéneas y heterogéneas. Una mezcla homogénea tiene una composición y apariencia uniformes. Las sustancias individuales que constituyen una mezcla homogénea no pueden diferenciarse visualmente. Por otro lado, una mezcla heterogénea comprende dos o más sustancias que pueden observarse claramente e incluso separarse con relativa facilidad..

Gráfica comparativa

Cuadro de comparación heterogéneo versus homogéneo

Heterogéneo	Homogéneo
Uniforme	No	Sí
Puedes ver las partes	Sí	No
Puede ser separado fisicamente	Sí	No
Ejemplos	Ensalada, mezcla de camino	Aceite de oliva, acero, sal en agua.
Unido químicamente	No	No

Contenidos: Mezclas homogéneas vs heterogéneas.

• 1 características físicas
• 2 ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas
• 3 tipos de mezclas
  • 3.1 Solución
  • 3.2 Suspension
  • 3.3 coloide
• 4 tecnicidad
• 5 referencias

Características físicas

Todas las mezclas comprenden dos o más sustancias puras (elementos o compuestos). La diferencia entre una mezcla y un compuesto es cómo los elementos o sustancias se combinan para formarlos. Los compuestos son sustancias puras porque solo contienen un tipo de molécula. Las moléculas están hechas de átomos que se han unido entre sí. Pero en una mezcla, elementos y compuestos se encuentran ambos entremezclados. físicamente pero no químicamente-No se forman enlaces atómicos entre las sustancias puras que constituyen la mezcla..

Pero independientemente de los enlaces atómicos, las mezclas pueden volverse bastante cohesivas. Comunmente llamado soluciones, Las mezclas homogéneas son aquellas en las que las sustancias se mezclan tan bien que no pueden verse individualmente en una forma diferenciada y distinta. Su composición es uniforme, es decir, igual en toda la mezcla. Esta uniformidad se debe a que los componentes de una mezcla homogénea se presentan en la misma proporción en todas las partes de la mezcla..

A la inversa, una mezcla heterogénea es aquella en la que las sustancias constituyentes no están distribuidas uniformemente. A menudo se pueden diferenciar visualmente e incluso separar con relativa facilidad, aunque existen muchos métodos para separar las soluciones homogéneas..

Una visualización de las diferencias entre sustancias (compuestos, elementos) y mezclas (tanto homogéneas como heterogéneas)..

Ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas

Ejemplos de mezclas heterogéneas serían cubitos de hielo (antes de que se derritan) en soda, cereal en leche, varios ingredientes en una pizza, ingredientes en yogur congelado, una caja de nueces variadas. Incluso una mezcla de aceite y agua es heterogénea porque la densidad del agua y el aceite es diferente, lo que impide una distribución uniforme en la mezcla..

Ejemplos de mezclas homogéneas son los batidos de leche, el jugo vegetal mezclado, el azúcar disuelto en el café, el alcohol en el agua y las aleaciones como el acero. Incluso el aire que está en nuestra atmósfera es una mezcla homogénea de varios gases y, dependiendo de la ciudad, usted vive contaminantes. Muchas sustancias, como la sal y el azúcar, se disuelven en el agua para formar mezclas homogéneas.

Tipos de mezclas

Existen tres familias de mezclas: soluciones, suspensiones y coloides. Las soluciones son homogéneas, mientras que las suspensiones y los coloides son heterogéneos..

Solución

Soluciones son mezclas homogéneas que contienen un soluto disuelto en un disolvente, p. ej. Sal disuelta en agua. Cuando el disolvente es agua, se llama solución acuosa. La relación de masa del soluto al solvente se llama concentración de la solución..

Las soluciones pueden ser líquidas, gaseosas o incluso sólidas. No solo eso, los componentes individuales de la solución pueden ser diferentes estados de la materia. El soluto asume la fase (sólida, líquida o gaseosa) del solvente cuando el solvente es la fracción más grande de la mezcla..

• Soluciones gaseosas: cuando el solvente es un gas, solo es posible disolver los solutos gaseosos en él. El ejemplo más común de una solución gaseosa es el aire en nuestra atmósfera, que es nitrógeno (el solvente) y tiene solutos como el oxígeno y otros gases..
• Soluciones líquidas: los disolventes líquidos son capaces de disolver cualquier tipo de solutos..
  • Gas en líquido: los ejemplos incluyen oxígeno en agua o dióxido de carbono en agua.
  • Líquido en líquido: el ejemplo incluye bebidas alcohólicas; Son soluciones de etanol en agua..
  • Sólido en líquido: las soluciones de azúcar o sal en agua son ejemplos de tales mezclas. Muchos sólidos en mezclas líquidas no son homogéneos, por lo que no son soluciones. Podrían ser coloides o suspensiones..
• Soluciones sólidas: los solventes sólidos también pueden disolver los solutos de cualquier estado de la materia..
  • Gas en sólido: un ejemplo de esto es el hidrógeno disuelto en paladio
  • Líquido en sólido: los ejemplos de esto incluyen mercurio en oro, formando una amalgama, y ​​agua (humedad) en sal
  • Sólido en sólido: las aleaciones como el acero, el latón o el bronce son un ejemplo de tales mezclas.

Suspensión

Una suspensión es una mezcla heterogénea que contiene partículas sólidas que son lo suficientemente grandes para la sedimentación. Las partículas sólidas no se disuelven en el disolvente, sino que se suspenden y flotan libremente. Son más grandes que 1 micrómetro y generalmente son lo suficientemente grandes como para ser visibles a simple vista. Un ejemplo es la arena en el agua. Una característica clave de las suspensiones es que las partículas suspendidas se asientan con el tiempo si no se las molesta..

Coloide

Los coloides son heterogéneos como suspensiones pero visualmente parecen ser homogéneos porque las partículas en la mezcla son muy pequeñas, de 1 nanómetro a 1 micrómetro. La diferencia entre los coloides y las suspensiones es que las partículas en los coloides son más pequeñas y que las partículas no se asentarán con el tiempo..

	Solución	Coloide	Suspensión
Homogeneidad	Homogéneo	Heterogénea a nivel microscópico pero visualmente homogénea.	Heterogéneo
Tamaño de partícula	< 1 nanometer (nm)	1 nm - 1 micrómetro (μm)	> 1 μm
Fisicamente estable	Sí	Sí	Necesita agentes estabilizantes.
Exhibe el efecto Tyndall.	No	Sí	Sí
Se separa por centrifugadora	No	Sí	Sí
Se separa por decantación.	No	No	Sí

Tecnicismo

Hasta cierto punto, podría decir (si estuviera siendo pedante) que la cuestión de si una mezcla es homogénea o heterogénea depende de la escala a la que se muestrea la mezcla..

Si la escala de muestreo es buena (pequeña), podría ser tan pequeña como una sola molécula. En ese caso, cualquier muestra se volvería heterogénea porque se puede delinear claramente a esa escala. Del mismo modo, si la muestra es la mezcla completa, podría considerar que es lo suficientemente homogénea.

Por lo tanto, para ser prácticos, usamos esta regla general para decidir si una mezcla es homogénea: si la propiedad de interés de la mezcla es la misma, independientemente de la muestra que se tome para el examen utilizado, la mezcla es homogénea..

Referencias

• Mezcla - Wikipedia
• Mezclas homogéneas y heterogéneas. - Wikipedia