Diferencia entre equilibrio estático y dinámico

Diferencia principal - equilibrio estático vs dinámico

En química, el "equilibrio" se refiere a un estado de una reacción química en la que no se pueden percibir cambios adicionales en la composición del reactivo y la mezcla de productos desde un punto de vista externo. Sin embargo, analizar lo que sucede dentro de la mezcla nos daría una idea de si el cambio realmente no tiene lugar o si tiene lugar a la misma velocidad por ambos lados, lo que hace que parezca que no se produce un cambio real. Esto define la idea sobre los dos términos discutidos aquí. los equilibrio dinámico es una posición donde La tasa de reactantes que se convierten en productos y la tasa de productos que se convierten en reactivos son similares o iguales. mientras equilibrio estático es un punto donde la reacción se ha detenido; aquí, Los reactivos ya no se convierten en productos ni los productos se convierten en reactivos.. los diferencia principal entre el equilibrio estático y dinámico se puede identificar como El movimiento de producciones y reacciones..

¿Qué es el equilibrio dinámico?

Imagina que la reacción solo tiene reactivos para empezar. En este caso, los reactivos inicialmente reaccionarán entre sí y comenzarán a producir los productos. Como la concentración de los reactivos es más alta al principio, más reactivos se convertirán en productos. Sin embargo, a medida que aumenta el número de moléculas del producto, los productos comenzarán a romperse nuevamente en las moléculas reactivas. Pero como el número de moléculas del producto es menor que el número de moléculas reactivas, la tasa de reactantes que se convierten en productos es mayor que la tasa de productos que se convierten de nuevo en reactivos. los Proceso de conversión de reactivos en productos. es generalmente conocido como el reacción hacia adelante, y el Proceso de conversión de los productos en reactivos. es conocido como el reacción hacia atrás. Básicamente, en un equilibrio dinámico, tanto las reacciones hacia adelante como hacia atrás se producen a la misma velocidad, aunque se percibe que el número de productos y de reactivos permanece sin cambios..

También es posible que una reacción en equilibrio responda a factores externos adoptando un nuevo punto de equilibrio. Esta acción está regida por el Principio de Le Chatelier. Por ejemplo, cuando se agregan reactivos adicionales en el sistema, la velocidad de la reacción directa aumenta momentáneamente hasta que se alcanza un nuevo equilibrio. Lo mismo ocurre cuando aumenta la concentración de los productos; La velocidad de la reacción hacia atrás aumentará hasta el nuevo punto de equilibrio. Además, las reacciones en el equilibrio también son sensibles a factores como la temperatura y la presión. Las tasas y la posición de equilibrio se pueden predecir a través de una cifra calculada llamada "constante de equilibrio".

¿Qué es el equilibrio estático?

En el caso de un equilibrio estático, como en un equilibrio dinámico, el número de reactivos y el número de productos siguen siendo los mismos. Sin embargo, las reacciones en sí se han detenido sin que los reactivos se conviertan en productos y viceversa. Esto da la idea de una condición estática como su nombre lo indica. Por ejemplo, imagine que la reacción comenzó con varias moléculas reactivas y pocas moléculas de producto. Después de algún tiempo, la reacción se detendrá. Esto significa que la composición se mantuvo igual sin intercambios dentro de la mezcla..

En general, las reacciones irreversibles se pueden considerar en esta categoría, ya que no hay más cambios dentro del sistema. Sin embargo, este escenario tiene más significado cuando se aplica en un sentido mecánico en lugar de uno químico.

Diferencia entre equilibrio estático y dinámico

Definición

Equilibrio dinámico es un equilibrio donde los reactivos se convierten en productos y los productos se convierten en reactivos a una velocidad igual y constante.  

Equilibrio estático Es un equilibrio que se produce cuando todas las partículas en la reacción están en reposo y no hay movimiento entre los reactivos y los productos.. 

Cambios

en un equilibrio dinámico, Los cambios ocurren dentro de la mezcla, manteniendo la composición total igual..

en un equilibrio estático, No hay más cambios dentro de la mezcla..

Tasas de reacción

en un equilibrio dinámico, La velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la reacción hacia atrás..

en un equilibrio estático, Tanto las reacciones hacia adelante como hacia atrás se han detenido..

Vista exterior de la mezcla.

UNA equilibrio dinámico No se parecerá a la situación exacta que tiene lugar en el sistema..

En contraste, un equilibrio estático representará la situación exacta en la mezcla.

Solicitud

Equilibrios dinámicos Se discuten más a menudo dentro de un contexto químico.

Equilibrios estáticos A menudo se aplican en un contexto mecánico en lugar de un contexto químico.