Diferencia entre pKa y pH
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Diferencia principal - pKa vs pH
En química física, pKa y pH son dos términos relacionados con la acidez de un sistema. Estos son valores logarítmicos. La forma más fácil de expresar y comparar cantidades muy grandes o muy pequeñas es tomar su valor logarítmico. El logaritmo da un valor simple que es muy fácil de manejar. La principal diferencia entre pKa y pH es que pKa indica la disociación de un ácido mientras que el pH indica la acidez o alcalinidad de un sistema.
Áreas clave cubiertas
1. Que es pKa
- Definición, Valores, Relación
2. Que es el pH
- Definición, Valores, Relación
3. ¿Cuál es la diferencia entre pKa y pH?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: acidez, constante de disociación ácida, basicidad, pH, pKa
Que es pKa
pKa es el valor negativo del logaritmo de Ka. Ka es el símbolo dado para constante de disociación ácida. Algunos ácidos son ácidos fuertes, mientras que otros son ácidos débiles. Los ácidos fuertes se disocian completamente en sus iones cuando están en soluciones acuosas. Pero los ácidos débiles se disocian parcialmente, generando un equilibrio entre el ácido y su base conjugada. Por ejemplo, si consideramos un ácido débil llamado HA, su disociación se puede dar de la siguiente manera. 
La constante de disociación ácida de este equilibrio es,
Ka = [A-] [H+]/[DECIR AH]
Dónde,
[UNA-] = Concentración de la base conjugada
[H+] = Concentración de iones H +
[HA] = Concentración de ácido presente
Luego, el valor pKa de la constante de disociación ácida se puede indicar a continuación..
pKa = - log10[Ka]
Al observar el valor pKa, podemos determinar si un ácido es un ácido fuerte o un ácido débil. Si el valor de pKa es alto, el ácido es débil. Esto se debe a que un valor pKa más alto indica que Ka es bajo. Para que el valor de Ka sea bajo, ElUNA-] [H+] valor debe ser inferior al valor de [HA]. Esto significa que el ácido se ha disociado parcialmente. Pero si el valor de ElUNA-] [H+] es más alto que [HA], entonces el Ka sería alto y pKa sería bajo correspondientemente. Esto indica que es un ácido fuerte..
Que es el pH
pH es el valor logarítmico de la inversa de H+ concentración. El valor de pH indica la acidez o alcalinidad de un sistema. Si el valor de pH de un sistema en particular es alto, entonces se le llama sistema básico o alcalino. Si el valor de pH de un sistema es bajo, ese sistema es ácido. El rango de pH es de 1 a 14. Se sabe que el valor de pH 7 es el pH neutro donde no hay acidez o alcalinidad presente. La relación entre pH y pKa se puede mostrar a continuación..
En química analítica, los indicadores de pH se utilizan para identificar el punto final de una determinada reacción. Estos indicadores son muy sensibles a los cambios de pH y muestran diferentes colores para diferentes valores de pH en soluciones acuosas.
Sin embargo, el valor de pH es una buena indicación de la acidez o alcalinidad en un cuerpo de agua. Los medidores de pH se pueden usar para medir el pH del agua o cualquier otra solución.
Diferencia entre pKa y pH
Definición
pKa pKa es el valor negativo de la logarítmica de Ka.
pH: pH es el valor logarítmico de la inversa de H+ concentración.
Indicación de Acidez
pKa pKa indica si un ácido es un ácido fuerte o un ácido débil.
pH: pH indica si un sistema es ácido o alcalino.
Detalles dados
pKa pKa da detalles de la disociación de un ácido en solución acuosa.
pH: El pH da detalles sobre la concentración de H+ iones en un sistema.
Valores
pKa Si el pKa de un ácido es alto, es un ácido débil, y si el pKa de un ácido es bajo, es un ácido fuerte..
pH: Si el pH de un sistema es alto, el sistema es alcalino, pero si el pH es bajo, ese sistema es ácido..
Efecto de otros parámetros
pKa pKa depende de la concentración de ácido, base conjugada y H+.
pH: pH depende de la H+ concentración.
Conclusión
Tanto pKa como pH son parámetros muy importantes en las prácticas de laboratorio. La principal diferencia entre pKa y pH es que pKa indica la disociación de un ácido, mientras que el pH indica la acidez o alcalinidad de un sistema..
Referencias:
1. "PH". ¿Qué es el pH. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 04 de julio de 2017.
2. "PKa y equilibrio de disociación". PKa y equilibrio de disociación: SHIMADZU (Shimadzu Corporation). N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 04 de julio de 2017.
