Diferencia entre coloide y solución

Diferencia Principal - Coloide vs Solución

La principal diferencia entre coloide y solución es el tamaño de sus partículas.. Las partículas en las soluciones son más pequeñas que las de los coloides.. Las partículas de soluto no son visibles bajo un microscopio de luz; sin embargo, las partículas coloidales se pueden ver bajo el mismo. 

Este articulo explica, 

1. ¿Qué es un coloide??
     - Definición, Propiedades, Ejemplos

2. ¿Qué es una solución??
     - Definición, Propiedades, Ejemplos

3. Cómo separar los coloides de una solución?
     - Centrifugación, ultrafiltración, diálisis

4. ¿Cuál es la diferencia entre coloide y solución??

Que es un coloide

Un coloide es un estado de una sustancia particular que tiene un tamaño de partícula que varía de 1 a 200 nm. Estos no son lo suficientemente grandes para ser una suspensión y no se separarán de una solución. Un sistema coloidal consiste en partículas coloidales que se dispersan en el medio de dispersión. Las soluciones coloidales a menudo parecen opacas debido a que la luz es dispersada por partículas más grandes. Este fenómeno es conocido como Efecto Tyndall.

Ejemplos de diferentes tipos de sistemas coloidales

Fase dispersa	Medio de dispersión	Sistema coloidal	Ejemplos
Sólido	Sólido	Soles solidos	Minerales, Piedras Preciosas, Vidrio
Sólido	Líquido	Sols	Agua fangosa, Almidón en agua, Fluidos celulares.
Sólido	Gas	Aerosol de sólidos	Tormentas de polvo, humo
Líquido	Líquido	Emulsión	Medicina, Leche, Champú
Líquido	Sólido	Geles	Mantequilla, Gelatinas
Líquido	Gas	Aerosoles líquidos	Neblina
Gas	Sólido	Espuma solida	Piedra, goma espuma
Gas	Líquido	Espuma, espuma	Agua de soda, crema batida

En los sistemas anteriores, la fase dispersa siempre contiene partículas con tamaños que van desde 1-200 nm; Por lo tanto, estas partículas son coloides. El medio de dispersión es donde se dispersan estas partículas..

Que es una solucion

Una solución es una combinación de un disolvente y partículas de soluto. Las partículas de soluto se disuelven en el solvente y son del tamaño < 1 nm. These solute particles are not visible to the naked eye and cannot be filtered through a filter paper. They can be ions, single molecules or crystalloids and are evenly distributed in the solvent. Sugar solutions and salt solutions can be given as examples. A solution is always homogenous and does not settle out on standing. Light passes through solutions without any scattering.

Los disolventes son principalmente líquidos. El agua es un ejemplo de un solvente. También hay muchos disolventes orgánicos. La disolución de las partículas de soluto depende de la polaridad. Las partículas de soluto polar solo se disuelven en solventes polares, mientras que los solutos no polares se disuelven en solventes no polares. Algunos ejemplos se dan a continuación..

Agua (solvente polar) + sal (solutos polares)

Bromo líquido (disolvente no polar) + yodo sólido (disolvente no polar)

Cómo separar los coloides de una solución

Los coloides no se pueden separar fácilmente de la solución. Por lo tanto, métodos como centrifugación, ultrafiltración y Diálisis Hay que emplearlos para separarlos..

Centrifugacion

Una solución que contiene coloides y otras impurezas puede someterse a una fuerza centrífuga que da como resultado la sedimentación de los coloides. Las partículas menos densas y más pequeñas tienden a permanecer en la solución después de la centrifugación. La solución puede eliminarse y las partículas coloidales pueden recuperarse..

Ultrafiltración

Este método se basa en el hecho de que los coloides no pueden pasar a través de ciertas membranas debido a su tamaño. En este método se pueden emplear filtros especialmente preparados con un tamaño de poro inferior a 1 nm. Los ultrafiltros retienen las partículas coloidales y dejan pasar las partículas más pequeñas en la solución. Estos se preparan tratando los papeles de filtro normales con gelatina o colodión que reducen el tamaño de los poros.. 

Diálisis

La diálisis es el proceso de separación de coloides de partículas de soluto que son de dimensión más pequeña. Este proceso fue descubierto por el químico Thomas Graham en 1861. El proceso de diálisis se produce debido a las diferencias de permeabilidad de los coloides y partículas de soluto (iones, moléculas o cristaloides) a través de una membrana semipermeable. Este método se usa a menudo en tratamientos médicos como el tratamiento de enfermedades renales..

Diferencia entre coloide y solución

Tamaño de partícula

El tamaño de partícula de Coloide es 1-200 nm.

El tamaño de partícula de Solución es < 1 nm.

Naturaleza

Coloides son heterogéneos.

Soluciones son homogéneos.

Permeabilidad

Coloides Solo son permeables a través de papeles de ultrafiltración..

Soluciones son permeables a través de la mayoría de las membranas.

Efectos tyndall

La luz es dispersada por partículas más grandes en Coloides.

La luz pasa a través Soluciones.

Apariencia del sistema

Coloides son translúcidos. 

Soluciones son transparentes. 

Ni las moléculas de soluto ni los coloides están unidos químicamente a su solvente; Por lo tanto, se pueden recuperar físicamente..

Lista de referencia:

“Solución coloidal, verdadera solución y suspensión | Aprendizaje de química ”. Solución coloidal, verdadera solución y suspensión | Aprendizaje de química. N.p., n.d. Web. 26 de enero de 2017.

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Volland, Walt. "Soluciones y mezclas". Química introductoria en línea. http://www.800mainstreet.com/, 29 de marzo de 2005. Web. 26 de enero de 2017.

Imagen de cortesía:

“Spoon Sugar Solution with Glass” por APN MJM - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia

"Milk - olly claxton" Por Pingpongwill en la Wikipedia en inglés (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia