Diferencia entre coloide y cristaloide

Diferencia principal - Coloide vs cristaloide

los diferencia principal entre coloide y cristaloide es su tamaño de partícula. Los sistemas coloidales tienen partículas mucho más grandes en comparación con los sistemas cristaloides. Por lo tanto, la permeabilidad de los sistemas coloidales es menor que la de los sistemas cristaloides. La base para esta diferencia fue identificada por primera vez por el científico inglés, quien clasificó estos dos sistemas en dos categorías dependiendo de su capacidad para pasar a través de un papel de pergamino. Declaró que la velocidad de difusión de los fluidos cristaloides a través de una membrana de pergamino es más alta que la de los fluidos coloidales, siendo la razón el mayor tamaño de este último. Sin embargo, más tarde se descubrió que el coloide y el cristaloide no son partículas, sino estados de cierta sustancia según su tamaño de partícula..

Este articulo explica,

1. ¿Qué es un sistema coloide??
     - Definición, Tipos, Propiedades, Aplicación, Ejemplos

2. ¿Qué es un sistema cristaloide??
     - Definición, Tipos, Propiedades, Aplicación, Ejemplos

3. ¿Cuál es la diferencia entre coloide y cristaloide??

¿Qué es un sistema coloidal?

Un sistema coloidal es principalmente un sistema heterogéneo. Consiste en partículas finamente divididas de una sustancia, que se dispersa en cualquier otro medio. El tamaño de partícula de estos oscila entre 1-200 nm. El medio de dispersión es donde se dispersan estas partículas coloidales. Estas entidades son generalmente moléculas o agregados moleculares. Estas partículas están asociadas con fenómenos como la difusión, el movimiento browniano y la ósmosis..

Tipos de sistemas coloidales

Fase dispersa	Medio de dispersión	Sistema coloidal	Ejemplos
Sólido	Sólido	Soles solidos	Minerales, Piedras Preciosas, Vidrio
Sólido	Líquido	Sols	Agua fangosa, Almidon en agua, Fluidos celulares
Sólido	Gas	Aerosol de sólidos	Tormentas de polvo Fumar
Líquido	Líquido	Emulsión	Medicina, Leche, Champú
Líquido	Sólido	Geles	Mantequilla, Gelatinas
Líquido	Gas	Aerosoles líquidos	Neblina
Gas	Sólido	Espuma solida	Piedra, goma espuma
Gas	Líquido	Espuma, espuma	Agua de soda, crema batida

Los sistemas de gas y gas siempre hacen soluciones verdaderas..

Un sistema coloidal donde un sólido se dispersa en un líquido se llama solución coloidal o sol. Estas soluciones se nombran de acuerdo a su medio de dispersión..

Solucion coloidal	Medio
Agua	Hidrosol
Alcohol	Alcosol
Benceno	Benzosol

Los sistemas coloidales se consideran metaestables, lo que significa que las dos fases tienden a separarse en reposo durante mucho tiempo. Por lo tanto, este es un proceso lento.

Hay dos tipos de sistemas coloidales. Se llaman liofílicos y liofóbicos. En sistemas liófilos, las partículas dispersas tienen una gran afinidad con el medio de dispersión, y en sistemas liófobos, ocurre lo contrario. En tales sistemas, las fuerzas de repulsión son mayores entre la fase dispersa y el medio de dispersión..

Además de los usos mencionados anteriormente, los coloides de proteínas se utilizan para preparar líquidos intravenosos en medicina. Estos permanecen mucho tiempo y aumentan el volumen intravascular, por lo que se denominan expansores de volumen..

¿Qué es un sistema cristaloide?

Las partículas que tienen un tamaño inferior a 1 nm se clasifican como partículas cristaloides. Estas hacen soluciones verdaderas si se dispersan en otro medio. Sin embargo, estos pueden recuperarse evaporando el medio de dispersión. Por ejemplo, la sal (NaCl) se puede disolver completamente en agua. Sin embargo, si el agua se evapora, la sal se puede recuperar en forma cristalina. Por lo tanto, las partículas cristaloides de sal son lo suficientemente pequeñas como para disolverse completamente y hacer una verdadera solución, sin embargo, también pueden recuperarse..

Las soluciones de azúcar y las soluciones de sal se consideran principalmente como sistemas cristaloides. Estas partículas cristaloides pueden pasar fácilmente a través de membranas semipermeables debido a su tamaño pequeño en comparación con las partículas coloidales..

La solución salina es una de las soluciones cristaloides de sal más populares. La lactosa y la dextrosa son soluciones conocidas de cristaloides de azúcar.

Los cristaloides se clasifican de acuerdo a su tonicidad. La tonicidad se refiere a la capacidad de un fluido extracelular para mover el agua dentro y fuera de una célula por ósmosis. Hay tres categorías;

Hipertónica- El agua saldrá de la celda donde haya una mayor concentración de soluto.

Hipotónico- La concentración de soluto es mayor dentro de la célula en comparación con el exterior. Por lo tanto, el agua se mueve desde el exterior hacia la celda..

Isotónico- Tanto dentro como fuera de las células tienen la misma concentración de soluto, por lo tanto, el agua no se mueve.

Debido a las propiedades mencionadas anteriormente de los cristaloides, a menudo se utilizan en la preparación de líquidos intravenosos..

Fluido intravenoso

Diferencia entre coloide y cristaloide

Tamaño de partícula 

Coloide: Los sistemas coloides tienen partículas más grandes (1-200 nm).

Cristaloide: Las partículas cristaloides son comparativamente más pequeñas (<1 nm).

Tipo 

Coloide: Los sistemas coloidales son sistemas heterogéneos..

Cristaloide: Los sistemas cristaloides son siempre verdaderas soluciones..

Permeabilidad

Coloide: La permeabilidad es comparativamente baja.

Cristaloide: La permeabilidad es comparativamente alta.

Categorías

Coloide: Los sistemas de Collodi se pueden clasificar como Lyophilic y Lyophobic.

Cristaloide: Los sistemas cristaloides pueden clasificarse como hipertónicos, hipotónicos e isotónicos.

Solicitud

Coloide: Los sistemas Collodi se utilizan en la industria de la pintura, la industria alimentaria, la industria del perfume y otras aplicaciones industriales..

Cristaloide: Los sistemas cristaloides se utilizan en la medicación..

Ejemplos

Coloide: Leche, champú, piedras preciosas y goma espuma son ejemplos de sistemas coloides..

Cristaloide: Los fluidos intravenosos (soluciones salinas, de azúcar) son ejemplos de sistemas cristaloides.

Referencia:

“Material de estudio, química, química de superficies, estado coloidal”. Estado coloidal, cristaloides, material de estudio de química @ eMedicalprep.Com. N.p., n.d. Web. 24 de enero de 2017.

Química Práctica Integral XII Capítulo 2, química de superficiesPor el Dr. N. K. Verma, B. K. Vermani, K. K. Rehani

Sarquis, J .; Sistemas coloidales.J. Chem. Educ., 1980, 57(8), p 602DOI: 10.1021 / ed057p602

"Academia Khan." academia Khan. N.p., n.d. Web. 24 de enero de 2017. Imagen cortesía: "Estabilidad coloidal" Por SunKart en en.wikipedia (CC BY 3.0) a través de Commons Wikimedia “Iv1-07 014" (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia