Diferencia entre la presión de vapor y la presión parcial

Presión de vapor vs presión parcial

La presión parcial y la presión de vapor son dos propiedades importantes de los sistemas gaseosos. Este artículo comparará y contrastará las definiciones, aplicaciones y diferencias entre la presión de vapor y la presión parcial..

Presión de vapor

Para comprender la presión de vapor, se requiere una comprensión clara en el concepto de presión. La presión se define como la fuerza por unidad de área aplicada en una dirección perpendicular al objeto. La presión de un fluido estático es igual al peso de la columna de fluido por encima del punto en que se mide la presión. Por lo tanto, la presión de un fluido estático (no fluido) depende únicamente de la densidad del fluido, la aceleración gravitacional, la presión atmosférica y la altura del líquido por encima del punto en que se mide la presión. La presión también puede definirse como la fuerza ejercida por las colisiones de partículas. En este sentido, la presión puede calcularse utilizando la teoría cinética molecular de los gases y la ecuación del gas. La presión de vapor es la presión ejercida por el vapor en un sistema, que está en equilibrio, o la presión ejercida por un vapor. Un sistema está en equilibrio, cuando el estado de gas y el estado líquido o condensado del vapor están en contacto entre sí, en un sistema cerrado. Un líquido es vaporizado por el calor. Por lo tanto, la temperatura del sistema es una medida de la vaporización del líquido. La temperatura también es una medida de la cantidad de moléculas de vapor que un sistema puede acomodar sin forzar la condensación. Hay dos tipos de presiones de vapor. Se trata de presión de vapor saturada y presión de vapor insaturada. Cuando un sistema cerrado tiene tanto el vapor como el líquido correspondiente en equilibrio, el sistema acomoda la mayor cantidad de vapor posible. Por lo tanto, se dice que el sistema está saturado. Cuando un sistema tiene solo el vapor presente, se dice que es un sistema insaturado, y cualquier líquido agregado, hasta el punto de saturación, se evaporará. Debe tenerse en cuenta que la presión de vapor saturada de un sistema solo depende de la temperatura del sistema y de la sustancia en sí..

Presión parcial

La presión parcial de un sistema es la relación entre la presión ejercida por el gas considerado y la presión total del sistema. La presión parcial de un gas es simplemente un número. La presión parcial solo puede variar en el rango de cero a uno. La presión parcial de un gas puro es 1, mientras que la presión parcial de una sustancia faltante es cero. Se puede demostrar que la presión parcial de un gas también es igual a la relación molecular del gas para un gas perfecto. La relación molecular es el número de moléculas del gas considerado dividido por el número total de moléculas de gas. La presión parcial multiplicada por la presión total del sistema produce la presión del gas considerado.