Diferencia entre reacciones unimoleculares y bimoleculares

Diferencia clave - Unimolecular Reacciones bimoleculares vs
 

En química, el término molecularidad se usa para expresar el número de moléculas que se unen para reaccionar en una reacción elemental. Una reacción elemental es una reacción de un solo paso que proporciona el producto final directamente después de la reacción entre los reactivos. Esto significa que las reacciones elementales son reacciones químicas que no tienen pasos intermedios antes de la formación del producto final. Reacciones unimoleculares y bimoleculares son tales reacciones elementales. los diferencia clave entre reacciones unimoleculares y bimoleculares es que las reacciones unimoleculares involucran solo una molécula como reactivo mientras que las reacciones bimoleculares involucran dos moléculas como reactivos.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son las reacciones unimoleculares?
3. ¿Qué son las reacciones bimoleculares?
4. Similitudes entre reacciones unimoleculares y bimoleculares
5. Comparación lado a lado: reacciones unimoleculares y bimoleculares en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son las reacciones unimoleculares??

Las reacciones unimoleculares son reacciones elementales que involucran solo una molécula como reactivo. Allí, la reacción es una reacción de reordenamiento. La única molécula se reorganiza para formar más moléculas diferentes como productos finales. Pero esto ocurre en un solo paso. No hay pasos intermedios que la molécula reactiva experimente en la formación del producto final. Da directamente los productos finales. La ecuación para la reacción se puede dar como

A → P

Aquí A es reactivo y P es el producto. De acuerdo con el primer orden de la ley de velocidad, la velocidad de reacción se puede dar de la siguiente manera.

Tasa = k [reactante]

Algunos ejemplos de reacciones unimoleculares incluyen los siguientes:

Figura 01: Reorganización del ciclopropano para formar propano.

1. Conversión de n₂O₄ en dos NO₂ moléculas
2. Conversión de ciclopropano en propeno
3. Conversión de PCl₅ en PCl₃ y cl₂

¿Qué son las reacciones bimoleculares??

Las reacciones bimoleculares son reacciones químicas elementales que involucran dos moléculas como reactantes. Se puede describir como la colisión de dos moléculas o partículas. Estas son reacciones químicas comunes en la química orgánica e inorgánica. Las dos moléculas pueden ser del mismo o diferentes tipos. Por ejemplo, las dos moléculas pueden ser dos moléculas de NOCl con la misma disposición atómica o pueden ser C y O₂ Teniendo diferentes combinaciones atómicas. Las ecuaciones para las reacciones bimoleculares se dan a continuación..

A + A → P

A + B → P

Figura 02: Diagrama de energía para una reacción bimolecular..

Como hay dos reactivos, estas reacciones se explican como reacciones de segundo orden. Por lo tanto, estas reacciones bimoleculares están descritas por la ley de velocidad de segundo orden;

Tasa = [A]²

O

Tasa = [A] [B]

En el que el orden general es siempre 2. A continuación se dan algunos ejemplos de reacciones bimoleculares..

1. Reacción entre CO y NO₃
2. Reacción entre dos moléculas de NOCl.
3. Reacción entre Cl y CH₄

¿Cuáles son las similitudes entre las reacciones unimoleculares y bimoleculares??

• Tanto las reacciones unimoleculares como las bimoleculares son reacciones elementales.
• Tanto las reacciones unimoleculares como las bimoleculares proporcionan el producto en un solo paso..
• Las reacciones tanto unimoleculares como bimoleculares no tienen pasos intermedios.

¿Cuál es la diferencia entre reacciones unimoleculares y bimoleculares??

Reacciones unimoleculares vs biomoleculares
Las reacciones unimoleculares son reacciones elementales que involucran solo una molécula como reactivo.	Las reacciones bimoleculares son reacciones químicas elementales que involucran dos moléculas como reactantes..
Reactivos
Las reacciones unimoleculares tienen un reactivo	Las reacciones bimoleculares tienen dos reactivos..
Orden de la Ley de Tasas
Las reacciones unimoleculares se explican a través del primer orden de la ley de velocidad..	Las reacciones bimoleculares se explican a través de la ley de velocidad de segundo orden..
Orden general
El orden general de la ecuación de velocidad de las reacciones unimoleculares es siempre 1.	El orden general de la ecuación de velocidad de las reacciones bimoleculares es siempre 2.

Resumen - Unimolecular Reacciones bimoleculares vs 

Las reacciones unimoleculares y bimoleculares son reacciones elementales. Estas reacciones dan el producto en un solo paso. Estas reacciones pueden expresarse usando leyes de tasa también. La diferencia entre las reacciones unimoleculares y bimoleculares es que las reacciones unimoleculares involucran solo un reactivo, mientras que las reacciones bimoleculares involucran dos moléculas como reactivos.

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Referencia:

1. “Reacciones elementales”. Química LibreTexts, Libretexts, 26 de mayo de 2017. Disponible aquí  
2. “Reacción elemental”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 de febrero de 2018. Disponible aquí    
3. “Molecularidad”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 de febrero de 2018. Disponible aquí    

Imagen de cortesía:

1.'Izomerización de ciclopropano'By Djokili92 - Trabajo propio, (CC BY-SA 4.0) vía Commons Wikimedia  
2.'Rxn diagrama de coordenadas 5'By Chem540grp1f08 - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia