Diferencia entre metales de transición y metales

Metales de transición vs Metales

Los elementos en la tabla periódica se pueden dividir principalmente en dos; Como metales y no metales. Entre estos, la mayoría son metales y hay menos elementos no metálicos en el bloque p.

Rieles

Los metales son conocidos por los humanos desde hace mucho tiempo. Hay evidencias que demuestran el uso del metal en el año 6000 aC. El oro y el cobre fueron los primeros metales descubiertos. Estos se utilizaron para hacer herramientas, joyas, estatuas, etc. Desde entonces, durante un período más largo, solo se descubrieron algunos otros metales (17). Ahora estamos familiarizados con 86 tipos diferentes de metales. Los metales son muy importantes debido a sus características únicas. Por lo general, los metales son duros y fuertes (hay excepciones a esto, como el sodio. El sodio se puede cortar con un cuchillo). El mercurio es el metal, que se encuentra en estado líquido. Además del mercurio, todos los demás metales se encuentran en estado sólido, y es difícil romperlos o cambiar su forma en comparación con otros elementos no metálicos. Los metales tienen un aspecto brillante. La mayoría de ellos tienen un brillo plateado (excepto el oro y el cobre). Dado que algunos metales son muy reactivos con los gases atmosféricos como el oxígeno, tienden a adquirir colores apagados con el tiempo. Esto se debe principalmente a la formación de capas de óxido metálico. Por otro lado, metales como el oro y el platino son muy estables y no reactivos. Los metales son maleables y dúctiles, lo que les permite ser usados ​​para hacer ciertas herramientas. Los metales son átomos, que pueden formar cationes eliminando electrones. Así que son electro-positivos. El tipo de enlace formado entre los átomos de metal se llama enlace metálico. Los metales liberan electrones en sus capas externas y estos electrones se dispersan entre los cationes metálicos. Por lo tanto, son conocidos como un mar de electrones deslocalizados. Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se llaman enlaces metálicos. Los electrones pueden moverse; por lo tanto, los metales tienen la capacidad de conducir la electricidad. Además, son buenos conductores térmicos. Debido a la unión metálica, los metales tienen una estructura ordenada. Los altos puntos de fusión y los puntos de ebullición de los metales también se deben a esta fuerte unión metálica. Además, los metales tienen mayor densidad que el agua. Los elementos del grupo IA y IIA son metales ligeros. Tienen algunas variaciones de las características generales del metal descritas anteriormente..

Metales de transición

De acuerdo con la definición de la IUPAC, el metal de transición es un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta, o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta ". Normalmente tomamos d elementos de bloque en la tabla periódica como metales de transición. Todos estos tienen características de un metal, pero difieren ligeramente de los metales en el bloque s y el bloque p. La razón de estas diferencias se debe principalmente a los electrones d. Los metales de transición pueden tener diversos estados de oxidación en los compuestos. A menudo, su reactividad es menor en comparación con otros metales (por ejemplo, metales en el bloque s). Los metales de transición tienen la capacidad de formar compuestos coloreados debido a las transiciones electrónicas d-d. Además, pueden formar compuestos paramagnéticos. Además de estas propiedades, tienen propiedades metálicas generales debido a la unión metálica. Son buenos conductores de electricidad y calor, tienen altos puntos de fusión, puntos de ebullición y densidades, etc..