Diferencia entre ácido sulfúrico y ácido clorhídrico

Ácido sulfúrico vs ácido clorhídrico

Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. El jugo de limón y el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases que producen agua, y reaccionan con metales para formar H₂; Por lo tanto, aumentar la tasa de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones. K_una Es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es ácida o no, podemos usar varios indicadores como papel de tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos se tornan de color azul a rojo. Todos los ácidos se pueden dividir en dos como ácidos orgánicos y ácidos inorgánicos dependiendo de su estructura. El ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico se usan comúnmente como ácidos inorgánicos fuertes. Estos también son conocidos como ácidos minerales y se derivan de fuentes minerales. Los ácidos inorgánicos liberan protones cuando se disuelven en agua..

Ácido sulfurico

La fórmula molecular del ácido sulfúrico es H₂ASI QUE₄. El azufre es el átomo central de la molécula y se ha unido a dos grupos OH y dos oxígenos (con dobles enlaces). La molécula está dispuesta tetraédricamente. El sulfúrico es fuerte, corrosivo y un líquido viscoso. Es un líquido muy polar con una constante dieléctrica grande y fácilmente soluble en agua. La reacción de ionización del sulfúrico es la siguiente.

H₂ASI QUE₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  ASI QUE₄ ^2- + H⁺

El ácido sulfúrico es un poderoso donante de protones; por lo tanto, en una solución se disocia completamente y da dos protones. Es un agente oxidante moderadamente fuerte. Dado que el azufre está en el estado de oxidación +6 (que es el estado de oxidación más alto para el azufre), puede sufrir una reducción al estado de +4 y actúa como agente oxidante. En soluciones diluidas, el sulfúrico puede formar dos láminas, la sal de bisulfato y la sal de sulfato. El sulfúrico también puede actuar como un agente deshidratante: por lo tanto, se usa en reacciones de condensación orgánica como la esterificación.

Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico, denominado HCl, es un ácido mineral, que es muy fuerte y altamente corrosivo. Este es un líquido incoloro, no inflamable. Es estable, pero reacciona fácilmente con bases y metales. Tiene la capacidad de ionizar y donar un solo protón. A continuación se presenta la reacción de disociación de HCl en medio acuoso..

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Como es un ácido fuerte, la constante de disociación ácida del HCl es muy grande. El HCl se utiliza en las industrias de fabricación de fertilizantes, caucho, textiles y tintes. Y es un ácido ampliamente utilizado en laboratorios para la titulación de bases, o para proporcionar medios ácidos, o para neutralizar soluciones básicas, etc..