Diferencia entre calor latente y calor específico

Calor latente vs calor específico

Calor latente

Cuando una sustancia sufre un cambio de fase, la energía se absorbe o libera en forma de calor. El calor latente es el calor que se absorbe o libera de una sustancia durante un cambio de fase. Estos cambios de calor no causan cambios de temperatura a medida que se absorben o liberan. Las dos formas de calor latente son el calor latente de fusión y el calor latente de vaporización. El calor latente de fusión tiene lugar durante la fusión o la congelación, y el calor latente de la vaporización tiene lugar durante la ebullición o la condensación. El cambio de fase libera calor (exotérmico) al convertir gas en líquido o líquido en sólido. El cambio de fase absorbe energía / calor (endotérmico) cuando se pasa de sólido a líquido o líquido a gas. Por ejemplo, en el estado de vapor, las moléculas de agua son altamente energéticas y no hay fuerzas de atracción intermolecular. Se mueven como moléculas de agua individuales. Comparado con esto, las moléculas de agua en estado líquido tienen bajas energías. Sin embargo, algunas moléculas de agua son capaces de escapar al estado de vapor si tienen alta energía cinética. A temperatura normal, habrá un equilibrio entre el estado de vapor y el estado líquido de las moléculas de agua. Durante el calentamiento, en el punto de ebullición, la mayoría de las moléculas de agua se liberarán al estado de vapor. Entonces, cuando las moléculas de agua se están evaporando, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua deben romperse. Para esto, se necesita energía, y esta energía se conoce como el calor latente de vaporización. Para el agua, este cambio de fase ocurre a los 100. ^oC (punto de ebullición del agua). Sin embargo, cuando este cambio de fase se produce a esta temperatura, las moléculas de agua absorben la energía térmica para romper los enlaces, pero no aumentarán la temperatura más..

Calor latente específico significa la cantidad de energía calorífica necesaria para convertir una fase completamente en otra fase de una unidad de masa de una sustancia..

Calor especifico

La capacidad calorífica depende de la cantidad de sustancia. Calor específico o capacidad (s) de calor específica (s) es la capacidad de calor que es independiente de la cantidad de sustancias. Se puede definir como "la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius (o un Kelvin) a una presión constante". La unidad de calor específico es Jg^-1odo^-1. El calor específico del agua es muy alto con un valor de 4.186 Jg.^-1odo^-1. Esto significa, aumentar la temperatura en 1. ^oC de 1 g de agua, 4.186 J se necesita energía térmica. Este alto valor encuentra el papel del agua en la regulación térmica. Para encontrar el calor necesario para aumentar la temperatura desde t.₁ a t₂ de una cierta masa de una sustancia siguiendo la ecuación se puede usar.

q = m x s x ∆t

q = calor requerido

m = masa de la sustancia

∆t = t₁-t₂

Sin embargo, la ecuación anterior no se aplica si la reacción implica un cambio de fase. Por ejemplo, no se aplica cuando el agua va a la fase gaseosa (en el punto de ebullición) o cuando el agua se congela para formar hielo (en el punto de fusión). Esto se debe a que el calor agregado o eliminado durante el cambio de fase no cambia la temperatura.